上海市青浦高中2023学年化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是 A．和的质子数相同，互称为同位素 B．和的中子数相同，互称为同位素 C．和的核外电子数相同，是同一种核素 D．和的质量数不同，不能互称为同位素 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4 NA B．1mol乙基中含有的电子数为18NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 3、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是（　　） A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同 D．1mol N可与4mol H2发生加成反应 4、下列物质中，只含有离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 5、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是： A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA B．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NA C．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA 6、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（） A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B． C． D． 7、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>② C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 8、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 9、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部 10、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2 C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3 11、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 12、下列说法正确的是 A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 13、下列有关实验操作的叙述正确的是：（　　） A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+ C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液 D．用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液 14、下列描述中正确的是( ) A．氮原子的价电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 15、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A．洗气 B．萃取 C．升华 D．过滤 16、下列说法正确的是 A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 17、甲胺(CH1NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH1NH2 + H2O CH1NH1+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -1．4 C．b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH1NH1+) > c(H+) = c(OH－) D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性 18、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 19、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是 A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) B．pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小 D．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 20、下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　) A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色 21、区别植物油和矿物油的正确方法是 A．加酸性KMnO4溶液、振荡 B．加NaOH溶液、煮沸 C．加Br2水、振荡 D．加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸 22、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L C．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D．0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有_________（选填序号） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g