云南省华宁二中2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省华宁二中2023年-2023年学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是(　　) A． 放电时钾离子移向负极 B． 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C． 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D． 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 2.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　) A． 两个反应的还原剂相同 B． 两个反应的氧化剂相同 C． 两个反应都生成铝盐和氢气 D． 两个反应产生氢气的量不同 3.下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A． 任何化学反应都需要催化剂 B． 化学反应中的催化剂一般并不唯一 C． 催化剂对化学反应历程无影响 D． 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 4.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　) A． Na＋、、 B．、Cu2＋、Cl－ C． K＋、、Cl－ D．、、Cl－ 5.下列物质的属类归纳不正确的是(　　) A． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B． 由一种元素组成的纯净物是单质 C． 由一种物质组成的称为纯净物 D． 含氧元素的化合物称为氧化物 6.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是(　　) A． 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B． 是一种银白色金属，具有金属光泽 C． 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D． 在空气中燃烧火焰为黄色 7.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A． 铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B． 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑ C． 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu D． 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al 8.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 (　　) A． 氧化钙 B． 铜 C． 石英砂 D． 硅 9.若aAn＋与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(　　) A． b＋n＋2 B．b＋n－2 C．b－n－2 D．b－n＋2 10.有机物CH3—CH=CH—Cl不能发生的反应有(　　) ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应 A． ①②③④⑤⑥⑦　　　 B． ⑦ C． ⑥ D． ② 11.下列说法不正确的是（　　） A． 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易 B． 根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 C． 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行 D． 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为(　　) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 13.25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （　　） A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ· B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ· C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ· D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ· 14.某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　) A． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍 B． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变 C． 写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数 D． 写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 15.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是(　　) A． 只有③④ B． 只有②③④ C． 只有①②③④ D． ①②③④⑤ 16.pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A． X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B． 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C． 若9<a<11，则X、Y都是弱碱 D． 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) 17.已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下 据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是(　　) A． 9∶3∶4 B． 3∶1∶2 C． 2∶1∶3 D． 3∶2∶1 18.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) A． 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B． 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C． 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D． 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ•，则l mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　） kJ•。 A． ﹣Y B． ﹣（10X﹣Y） C． ﹣（5X﹣0.5Y） D． +（10X﹣Y） 20.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A． A(g)＋B(g)C(g) B． A(g)＋2B(g)3C(g) C． A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D． 以上都达到平衡 21.目前利用废弃塑料的基本方法有（　　） ①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料 ②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料 ③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体，其中涉及化学变化的有 A． ①和② B． ②和③ C． ①和③ D． 只有③ 22.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④ 23.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3 24.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A． 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B． 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C． 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D． 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 25.甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（　　） A． CH3COOCH3 B． HCOOCH3 C． HCOOCH2CH3 D． HCOOCH2CH2CH3 26.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 27.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A． ①②③ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ④⑤⑥ 28.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(　　) ①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强 A． ②③ B． ②③④⑥ C． ②④⑤ D． ②④ 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。 （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。 （2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。 （3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。 （4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。 （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 30.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： （1）电解质由强至弱顺序为____________