2023年莱芜市1月高三年级年假考试理综化学部分高中化学.docx

2023年莱芜市1月高三年级年假考试 理科综合试卷化学局部 第一卷〔必做，共88分〕 本卷须知： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2.第一卷共22小题，每题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H：l C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 一、选择题〔此题包括l5小题，每题只有一个选项符合题意〕 9．2023年10月，首届国际航空节在莱芜雪野胜利举办。以下措施不利于莱芜节能减排、改善环境质量的是 A．北电厂火力发电站必须把烟囱造高，以减少火力发电带来的SO2排放 B．积极推行“限塑令〞，使用简易布袋代替塑料购物袋 C．鼓励出租车改用天然气做燃料，以减少汽车尾气污染 D．开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 10．以下有关物质的性质或用途的说法中，正确的选项是 A．二氧化硫具有较强复原性，不能用浓硫酸枯燥  B．甲烷燃料电池中，甲烷在正极发生反响  C．全运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 D．氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如以下图。Z元素最高正价是最低负价绝对值的三倍，以下说法正确的选项是 A．W在周期表中位于第2周期，第ⅢA族 B．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH大小顺序为 X>Z>W C．钠在Y的单质中燃烧，生成的化合物中只有离子键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为Z>W>X 12．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39：16，以下结论正确的选项是 A．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物 B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全部被氧化 C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末没有被氧化 D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 13．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．NaHS水解 HS－+H2OH3O++S2－ B．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+ = CO2↑+H2O C．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气 2Br－ + Cl2 = 2Cl－+Br2 D．工业上用足量氨水吸收二氧化硫，变废为宝 NH3·H2O＋SO2 = NH4+＋HSO3－ 14．在一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的A〔g〕和0.6mol的B〔g〕，在一定的条件下发生反响，反响中各物质浓度随时间的变化如以以下图所示。以下判断不正确的选项是 A．该反响方程式为A+B2C B．反响平衡后，升高温度，C的百分含量降低，该反响正方向为放热反响 C．反响平衡后，使用催化剂，A的百分含量保持不变 D．反响平衡后，保持压强和温度不变，再充入He，反响速率不变 15．一定温度下，将pH均为2的盐酸和醋酸稀释100倍，以下表达正确的选项是 A．稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液的pH B．稀释后溶液中离子浓度均减小 C．稀释后醋酸溶液中值增大 D．稀释后盐酸中水电离出的H+浓度小于醋酸溶液中水电离出的H+浓度 第二卷 〔共152分〕 【必做局部】 28．〔14分〕甲、乙、丙均为常见无色气体，甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。 〔1〕丙的水溶液呈 性〔选填：酸、碱或中〕，原因是 〔用电离方程式表示〕。现向丙的水溶液中参加一定量的盐酸使溶液呈中性，写出溶液中各离子浓度大小顺序 。 〔2〕工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。 ①上图是甲和乙反响过程中能量变化图：该反响的热化学方程式是       。 ②该反响的平衡常数表达式K=________。 ③能使该反响正反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的措施是          。 A．增大容器的体积         B．适当升高温度 　 C．使丙气体液化         D．补充甲气体 〔3〕将丙气体通入氯化镁溶液得到白色沉淀，写出该反响的离子方程式 ，为除去氯化镁中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再参加足量的氢氧化镁充分反响，过滤。写出除去Fe3+的反响离子方程式________。〔Ksp[Mg〔OH〕2]= 5.6×10－12 Ksp[Fe〔OH〕3]= 2.6×10－39〕 29．〔12分〕某研究小组用电解法从粗铜〔含少量锌、铁、银、金〕中回收铜，并对阳极泥和电解液进行了研究，请你参与他们的研究活动。 〔1〕活动一：电解精制铜。 电解时，以粗铜为 极， 为电解液，电解一段时间后电解液的浓度 〔选填：增大、减小、不变〕，阴极上的电极反响为 。 〔2〕活动二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理。 ①滤液1中含有的金属阳离子有 ，向滤液1中参加 可得到金属铜。 ②写出阳极泥用稀硝酸处理时发生反响的离子方程式 。 〔3〕活动三：对残渣的研究。残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息： 序号 反响 平衡常数 1 Au + 6HNO3〔浓〕= Au〔NO3〕3 + 3NO2↑+ 3H2O < 1 2 Au3+ + 4Cl— = AuCl4— >1 金很难与硝酸反响，但却可溶于王水〔浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物〕，请你简要解释金能够溶于王水的原因 。 30．〔16分〕某兴趣小组研究锌与不同浓度硫酸的反响，对所产生的气体进行如下研究。 〔1〕锌与浓硫酸反响产生SO2〔Zn＋2H2SO4〔浓〕= ZnSO4＋SO2↑＋2H2O〕，该小组同学设计了两个实验，分别证明了二氧化硫的氧化性和复原性〔实验试剂及用品自选〕。请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证复原性 〔2〕锌与稀硫酸反响产生H2，该小组同学将H2通入灼热的氧化铜来验证氢气的复原性。如图是该组同学设计的发生装置，你认为应该选择的装置为 ，反响开始前，必须进行的操作是检查装置的气密性和 ；反响进行时，应先 再 ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为 。 〔3〕该小组同学取足量锌粒与2mol浓硫酸充分反响后，测得SO2和H2的总体积〔标况下〕为26.88L，放出的热量共为a kJ。SO2和H2的物质的量比为 ，锌与稀硫酸反响生成1molH2时放出热量为b kJ，那么锌与浓硫酸反响生成1molSO2时放出的热量为 。 【选做局部】 31．〔8分〕某研究性学习小组为了变废为宝对工业废水进行了综合研究： 首先以富含硫酸亚铁的工业废液为原料回收硫酸亚铁晶体，然后用上述制备硫酸亚铁晶体处理富含Cr2O72－废水，制备磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4。步骤如下： ①向废液中参加足量铁屑和适量20%～30%的稀硫酸，在50℃ ～80℃ 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 ②向含Cr2O72－的酸性废水中参加过量FeSO4·7H2O。 〔Cr2O72－+ 6Fe2＋+14H＋=2Cr3+ + 6Fe3＋+7H2O〕 ③向反响后的溶液中参加NaOH溶液至pH为9，过滤，将滤渣焙烧得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4〔Cr的化合价为+3〕。 请答复以下问题： 〔1〕第①步中加足量铁屑的目的是〔用离子方程式表示〕 ， 运用化学平衡原理简述20%～30%的稀硫酸的作用 。 〔2〕第③步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。 〔3〕第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，还有 。 〔4〕Cr0.5Fe1.5FeO4中，Fe3+与Fe2+的物质的量之比为 。