2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学计算4doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学计算（4） 1．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。 （1）甲组：沉淀分析法 把m g混合物溶解后假设过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体 质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反响的离子方程式 。如果原溶液中过量的Ba2+浓度到达0.01mol/L，那么溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是 。（Ksp(BaCO3)=2.58×10-9） （2）乙组：气体分析法 把m g混合物与过量盐酸反响后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积， 为减小CO2的溶，解，B中溶液应是 ，选用该溶液后实验结果还是 不准确，原因是 。针对上述问题乙组同学改用测定反响结束后容器A中 溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，如果在加热蒸发 的过程中操作不当引起固体飞溅，那么测出的样品中Na2CO3的质量分数将 。（填“偏大〞或“偏小〞） （3）丙组：滴定分析法 称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl 标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl)，消耗HCl 溶液V1mL，然后，参加甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由 黄色变为橙色（NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O），消耗HCl溶液V2mL。那么样品中 Na2CO3的质量分数为 。 答案．（1），Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L （2）饱和NaHCO3,CO2带出HCl与NaHCO3反响生成CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 偏小 20231209 （3） 2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]NA表示阿伏加德罗常数。以下说法中不正确的选项是【 BD】 A．2.3 g Na和足量的O2完全反响，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NA B．28.6g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA C．1.6g的O2 或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NA D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA 3．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]工业上可用以下反响来制取纯硅： 反响①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) 反响②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g) 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反响①中HCl的利用率为60%，反响②中H2的利用率为80%。那么下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为 A. 4 ︰1 B. 8︰1 C. 2︰3 D. 3︰5 4．[江苏省前中国际分校2023届高三第一学期第一次调研试卷]（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反响规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。 （1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。 （2）将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。假设反响前后溶液的体积保持不变，计算反响后溶液中HCl的物质的量浓度。 （3）漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 ·Ca(OH)2 ·H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中参加过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。假设测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，那么盐酸的浓度最好小于 mol/L，测定的有效氯将 （“偏高〞、“偏低〞或“不变〞）。 答案．（8分）⑴ KClO3或Ca(ClO)2（2分） ⑵ 解：Ca(ClO)2 ＋ 4HCl＝CaCl2 ＋ 2Cl2↑＋2H2O 1 4 2 n(Ca(ClO)2) n1(HCl) 39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol n(Ca(ClO)2)＝0.875mol n1(HCl)＝3.5mol  Ca(ClO)2 ＋ 2HCl＝CaCl2 ＋ 2HClO 1 2 214.5g÷143g/mol－0.875mol n2(HCl) ＝0.625mol n2(HCl) ＝1.25mol 反响后溶液中n(HCl)＝0.5L×12mol/L－3.5mol－1.25mol＝1.25mol c(HCl)＝1.25mol÷0.5L＝2.5mol/L（2分） ⑶ 2.5mol/L（2分） 不变（2分） 5．[江苏省前中国际分校2023届高三第一学期第一次调研试卷]阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达中正确的选项是【A 】 A．0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023 B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023 6．[江苏省前中国际分校2023届高三第一学期第一次调研试卷]以下反响的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反响热（焓变）为【 B 】 A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 7、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]氙和氟反响，生成XeF2和XeF4的固体混合物（设其平均分子式为XeFa），将此混合物分为两等份，分别进行分析。 （1）用水处理一份固体，反响为：XeFa+ H2O → Xe ↑+O2↑+ XeO3+ HF（未配平），得到60.00 mL气体，其中24.00 mL为O2，其余为Xe。 ①溶液中的XeO3能氧化30.00 mL 1.000 mol/L的Fe2+，生成Xe和Fe3+，那么XeO3的物质的量为____________mol。 ②假设反响式中O2的系数为24, XeFa的系数为，那么XeO3的系数为________（用a表示）。 （2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00 mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与之完全反响：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2 NaI ①XeFa的总物质的量为____________mol（用a表示）。 ② a=________________。 ③固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比n(XeF2)∶n(XeF4) =_____。 答案．（1）①0.005 ② （2）① 0.07/a ②3.5 ③1:3 9、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：① 纯洁的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯洁的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是【 A 】 A．①=②=③>④ B．①=②=③=④ C．①=②=③<④ D．①>④>=②>③ 10、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。那么以下判断正确的选项是【 C 】 A．混合物中三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反响后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol 11[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是【 B 】 A．实验室将6.4克铜与足量的浓硝酸反响收集到标准状况下的气体分子数为0.2NA B．通常状况下0.5NA氨分子所占体积大于11.2L C．标准状况下11.2LCCl4，中含有碳原子数0.5NA D．等物质的量的碳烯（︰CH2）和氢氧根离子（OH－）所含电子数相等 12．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]工业上用丁烷氧化法制醋酸，反响的化学方程式可表示为： 2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求： （1）理论上需要标准状况下的空气 ▲ m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 ▲ 吨。 （2）假设生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 ▲ %。 （3）假设同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，那么y与x的关系式为 ▲ ；假设不补充水，那么m1＋m2＝ ▲ 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 答案．（1）．2.8×105 ；18 （2）．86.96% （3）． ；138 13．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]I、在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中参加2 mol X和1 mol Y，发生如下反响： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0) 当反响到达平衡后，反响放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，那么 (1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。 (2)化学计量数a的值为 。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是 。 (4)维持温度不变，假设起始时向容器中参加的物质