2023届陕西省西安中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 2、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验目的 反应试剂及所需物质 选择装置 A 制乙酸乙酯 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片 Ⅰ B 进行银镜实验 银氨溶液、乙醛 Ⅱ C 制葡萄糖酸 葡萄糖、3%溴水 Ⅲ D 制乙烯 无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 Ⅳ [注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应] A．A B．B C．C D．D 3、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ） A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 4、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 5、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ） A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b 6、下列关于有机物的说法中，正确的有 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7、下列叙述正确的是(　　) A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖 8、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3 9、己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述不正确的是（ ） A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y B．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体 C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应 D．X转化为Y的反应类型为取代反应 10、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　) A．NBD和Q互为同分异构体 B．Q可使溴水褪色 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 11、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 12、下列说法正确的是 A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同 B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精 C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性 D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽 13、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动 14、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应 15、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ） A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是： A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA C．1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA D．2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA 二、非选择题（本题包括5小题） 17、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是__________________。 （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70% 20、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。 (2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。 (3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。 (4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。 (5)实验IV中液面上方