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上海市
嘉定区
2023
学年
化学
第二
学期
期末
复习
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是( )
A.和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3
B.正戊烷和新戊烷
C.CH3OCH3和CH3CH2OH
D.和
2、下列有机物中,核磁共振氢谱不止有一个峰的是
A.乙烷 B.甲醛 C.苯 D.甲苯
3、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A.可用碳酸氢钠区别X与Y
B.Y中所有原子在同一平面上
C.X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D.X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
4、下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙炔
H2S、PH3
NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
分液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
A.A B.B C.C D.D
5、已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
则2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A.- 859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1
C.-1403 kJ·mol-1 D.-2491 kJ·mol-1
6、有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中,都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤⑧ D.①④⑦
7、下列有关化学用语表示正确的是
A.氧化钠的电子式:
B.中子数为18的原子
C.氮离子(N3-)是结构示意图:
D.二氧化碳分子的比例模型:
8、下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是
A.车载铅蓄电池启动 B.二滩电站水力发电
C.西区竹林坡光伏(太阳能)发电 D.米易县龙肘山风力发电
9、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
A.暖冰中水分子是直线型分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
10、有关下列有机物的说法中错误的是
A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D.在做淀粉的水解实验时,用碘水检验淀粉是否完全水解
11、欲将碘水中的碘萃取出来,下列萃取剂不能选用的是( )
①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯
A.②③④ B.①⑤ C.①④ D.①④⑤
12、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图像的一组是( )
选项
甲
乙
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
A.A B.B C.C D.D
13、相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:Q
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
14、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯,再由乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷(熔点:9.5℃,沸点:131℃)的反应装置(加热和加持装置略去),下列说法错误的是( )
A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B.装置B的作用是防堵塞安全作用
C.若略去装置C,会使液溴部分损耗
D.装置E是尾气处理装置,主要吸收尾气中的溴蒸气,防止污染环境
15、某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1
B.60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D.60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g
16、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr.但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO1.下列各组类比中正确的是( )
A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
二、非选择题(本题包括5小题)
17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应:
请回答:
(1)写出化合物F的结构简式:________________。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式:___________________________________________。
(4)有机物A的同分异构体很多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的有________种。
(5)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式:_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式:_____________________________________________。
18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。
(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。
19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(____________)
b、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶。(_________)
(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_______________。
20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:
(l)制取NaNO2反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。
②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是_________。
③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。
④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为20.00mL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 _________(填标号)。
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
②当观察到_________________时,滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。
21、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。请回答下列问题:
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示,测得晶胞边长为 a pm,则Fe原子半径为__________