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上海市嘉定区2023学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题(含解析).doc
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上海市 嘉定区 2023 学年 化学 第二 学期 期末 复习 检测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是( ) A.和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3 B.正戊烷和新戊烷 C.CH3OCH3和CH3CH2OH D.和 2、下列有机物中,核磁共振氢谱不止有一个峰的是 A.乙烷 B.甲醛 C.苯 D.甲苯 3、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是 A.可用碳酸氢钠区别X与Y B.Y中所有原子在同一平面上 C.X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D.X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构) 4、下列除去杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 H2S、PH3 NaOH溶液 洗气 B 乙醛 乙酸 Na2CO3溶液 分液 C 溴乙烷 溴单质 NaHSO3溶液 分液 D CH3CH2OH H2O 熟石灰 蒸馏 A.A B.B C.C D.D 5、已知: 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1 4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1 则2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A.- 859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1 C.-1403 kJ·mol-1 D.-2491 kJ·mol-1 6、有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中,都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤⑧ D.①④⑦ 7、下列有关化学用语表示正确的是 A.氧化钠的电子式: B.中子数为18的原子 C.氮离子(N3-)是结构示意图: D.二氧化碳分子的比例模型: 8、下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是 A.车载铅蓄电池启动 B.二滩电站水力发电 C.西区竹林坡光伏(太阳能)发电 D.米易县龙肘山风力发电 9、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( ) A.暖冰中水分子是直线型分子 B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” 10、有关下列有机物的说法中错误的是 A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维 D.在做淀粉的水解实验时,用碘水检验淀粉是否完全水解 11、欲将碘水中的碘萃取出来,下列萃取剂不能选用的是(   ) ①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯 A.②③④ B.①⑤ C.①④ D.①④⑤ 12、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图像的一组是(  ) 选项 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 A.A B.B C.C D.D 13、相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述不正确的是( ) A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ 14、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯,再由乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷(熔点:9.5℃,沸点:131℃)的反应装置(加热和加持装置略去),下列说法错误的是( ) A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞 B.装置B的作用是防堵塞安全作用 C.若略去装置C,会使液溴部分损耗 D.装置E是尾气处理装置,主要吸收尾气中的溴蒸气,防止污染环境 15、某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( ) A.该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1 B.60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g C.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100% D.60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g 16、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr.但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO1.下列各组类比中正确的是( ) A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2 B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到Fe2S3 二、非选择题(本题包括5小题) 17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应: 请回答: (1)写出化合物F的结构简式:________________。 (2)写出反应①的化学方程式:__________________________________________。 (3)写出反应④的化学方程式:___________________________________________。 (4)有机物A的同分异构体很多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的有________种。 (5)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式:_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式:_____________________________________________。 18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如, 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系: (1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。 (4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。 19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(____________) b、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶。(_________) (4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_______________。 20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色) 某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题: (l)制取NaNO2反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 用下图所示装置进行实验。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。 ②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是_________。 ③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。 ④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作,可得到粗产品晶体和母液。 (2)测定粗产品中NaNO2的含量 称取5.000g粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为20.00mL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O ①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 _________(填标号)。 A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶 ②当观察到_________________时,滴定达到终点。 ③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。 21、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。请回答下列问题: ①Fe在元素周期表中的位置为________________________。 ②Fe的一种晶胞结构如图所示,测得晶胞边长为 a pm,则Fe原子半径为__________

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