上海市嘉定区封浜高级中学2023学年高二化学上学期期中试题.doc

上海市嘉定区封浜高级中学2023年-2023年学年高二化学上学期期中试题 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量Al-27 Fe-56 O-16 H-1 一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于纯净物的是（ ） A．铝热剂 B．生铁 C．漂粉精 D．纯碱 2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁具有银白色光泽，导电性好 C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢，保温性能好 3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子分子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 4、下列性质中，不属于金属共同性质的是（ ） A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性 5、人体贫血可能是因为体内缺少（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．铝元素 D．钙元素 6、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质中不属于合金的是（ ） A．青铜 B．生铁 C．不锈钢 D．水银温度计 7、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 8、铝可以制造多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 9、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） A． 第IA族元素 B．第VIIA族元素 C．第三周期元素 D．金属元素 10、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ） A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．稀硫酸 11、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 12、Fe2O3和Al2O3都（ ） A．是两性氧化物 B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应 D．可溶于水 13、可用于治疗胃酸过多的药品中，含有（ ） A．氢氧化钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D. 碳酸钡 14、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液 15、将少量铝粉投入到下列物质中，充分反应后无固体残留的是（ ） A．冷的硫酸铜溶液 B. 冷的浓硫酸 C. 热的烧碱 D. 热的纯水 16、一定条件下，下列物质不能和Al3+反应的是（ ） A． 水 B． 盐酸 C．氢氧化钠溶液 D． 氨水 17、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．化合价呈周期性变化 C． 单质熔沸点呈周期性变化 D．原子半径从小到大的周期性变化 18、下列说法中错误的是 （ ） A．位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物 B．元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素 C．元素周期表有7个横行，18个纵列 D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 19．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 20、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ ） A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2 21、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（ ） A. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 B. Al(OH)3是难溶于水的白色固体 C. Al(OH)3可溶于过量的浓氨水 D. Al(OH)3受热能分解 22、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na 23、下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．S B．N C．P D．Cl 24、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数是 （ ） A．4 B．5 C．7 D．6 25、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,则X为（ ） A．C B．S C．N D．Cl 26、短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（ ） A．第二周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅤA族 27、等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下产生氢气的物质的量之比是（ ） A.1:1 B.3:4 D.4:3 C.2:3 28、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，该过程中可观察到的现象是（ ） A．有无色气体放出 B．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 29、制备氯化物时，常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 30、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ） A. 硫酸遇明火发热爆炸 B .浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸 31、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图）， 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表 面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的 是（ ） A. 铝是一种较活泼的金属 B. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 C. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 D. 铝与氧气反应放出大量的热量 32、下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 硫酸铝中加入过量氨水: Al3++3OH-→AI(OH)3↓ B. 氢氧化铝跟盐酸反应: Al(OH)3+3H+→A13++3H2O C. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-→BaSO4↓ D. 铁和稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑ 33、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ） A．氨水 B．AgNO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．NaCl溶液 34、F、Cl、Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法中正确的是（ ） A．原子半径 ：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 35、关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强 D．O与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强 36、实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是 （ ） A．加盐酸 B．加硫酸 C．加热 D．加蒸馏水 37、有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中正确的是( ) A. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 B. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 C. 原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D D. 离子半径由大到小的顺序是:B2+> A+> C-> D2- 38、将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4 39、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 40、常温下，某无色溶液中存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、SO42-、CO32-离子中的三种（其中含两种阳离子、一种阴离子）。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ） A．Ba2+ B．SO42- C．Na+ D．H+ 二、填空题（本题包括共20分） 41、黑火药爆炸时发生化学反应：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑,完成下列填空： （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有 > > 。（填元素符号） （2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是 ，其电子式为 。 （3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为______________（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素_________（填“强”或“弱”）。 X Y Z 42、下图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出： （1）写出X、Y、Z的元素符号： 、 、 。 （2）写出Y元素的离子结构示意图： （3）元素Y和Z的金属性较强的是