2023届黑龙江省佳木斯一中化学高二下期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关系正确的是 A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 2、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 3、下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 4、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学 B．图中a离子为、b离子为 C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力 D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用 5、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于一条折线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 6、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　) A．1s B．2s C．2px D．2pz 7、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I- B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2 D．SO32-→S2O52- 8、下列表示正确的是 A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图: C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式: 9、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是（ ） A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4 10、有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 11、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 12、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（ ） A．NF3中的N呈-3价 B．电负性由大到小的顺序：H>N>F C．NF3可能是一种极性分子 D．NF3和NH4F都是分子晶体 13、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为C11H16O B．该有机物可以使溴水褪色 C．该有机物易溶于水 D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应 14、下面说法中，正确的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 15、下列离子方程式正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 16、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 18、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤III填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。 （2）滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______ （3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。 （5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 20、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 21、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知: H