2023届绥化市重点中学化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（ ） A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 2、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32- 5、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　） A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 6、下列除杂方法正确的是 A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C．乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 7、下列有关说法不正确的是 A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多 D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12 8、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是 A．有机物H的分子式为C9H11O3 B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键 C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应 9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同 10、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( ) A．在河流入海口处易形成三角洲 B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA B．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA C．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA 12、已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是 A．常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强 B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO C．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性 D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高 13、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 14、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3COCH3 D .C2H4 15、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3— 16、下列燃料中，不属于化石燃料的是( ) A．水煤气 B．石油 C．天然气 D．煤 17、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯 18、下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．乙酸的实验式：CH2O C．丙烯的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 19、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+ 20、下列实验装置及相关说法合理的是 A．图1为实验室制备溴苯的装置 B．图2中充分振荡后下层为无色 C．用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D．图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应 21、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 22、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 24、（12分）化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 （4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________； （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 （6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。 25、（12分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ （1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。 （2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下： ①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)； ②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置； ④加热，进行实验。 （3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。 （4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_______。 26、（10分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点