2023届黑龙江龙江二中高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 2、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为 A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2＝HCO3－ 4、下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子 B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA 5、下列化学用语正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图： 6、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A．反应混合气体的质量不再变化 B．某一时刻测得 C．反应容器内气体体积不再变化 D．当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2 7、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图： M的结构简式 电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C 下列说法正确的是 A．放电时，体系中的Li+向负极移动 B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应 C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4 D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 8、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA B．50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA 10、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( ) A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72 11、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 12、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是 A．镁铝合金 B．铜合金 C．碳素钢 D．铅锡合金 13、下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 14、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　) A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响.易被氧化 C．侧链受苯环影响.易被氧化 D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化 15、下列实验操作中，错误的是 A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂 16、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 17、有下列几种高分子化合物： ①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ） A．③ B．③④ C．①② D．④ 18、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原 A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦ 19、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 20、已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( ) A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1 21、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 A．g· cm－3 B．g· cm－3 C．g· cm－3 D．g· cm－3 22、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应，没有副产物生成 B．可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸 C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应 D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 24、（12分）立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 26、（10分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为__________________________________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。 27、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一， 可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答： （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应： 仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入