2023届青海省西宁市第二十一中学化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：T1＞T2 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 2、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2 3、下列有关分子空间构型说法中正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 4、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（） A． B． C． D． 5、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 6、下列说法正确的是 A．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备 D．已知 ，合成所用的起始原料只能是2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔 A．A B．B C．C D．D 7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 8、反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 9、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应 10、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（ ） A．用水冲洗掉 B．用稀盐酸洗掉 C．用酒精冲洗掉 D．用石灰中和 11、下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A． B． C．CH2ClCH2CH3 D．CH3CH2OH 12、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是 ①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸 A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．①②⑥ D．①②⑥⑧ 13、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液 14、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 15、下列说法中，正确的是 A．22gCO2物质的量为0. 5 mol B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+ C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol 16、现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( ) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+3价 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 18、下列能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 19、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ） A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 20、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置 实验现象 试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降 反应开始后，针筒活塞向右移动 温度计的水银柱不断上升 饱和石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 21、下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO3 22、下列说法正确的是 A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 二、非选择题(共84分) 23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 25、（12分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下： a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。 （1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。 （3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。 （4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。 （5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。 26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸