专题3·热化学【2023考纲解读】1、了解化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因.能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH)、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。3、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。4、初步了解新能源的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反响中的能量变化，吸热反响，放热反响②反响热的概念，化学反响过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。【考点回忆】考点一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：⑴必须注明各反响物、生成物的状态（s、l、g、aq“↑“↓），另外不标〞和〞符号。⑵反响热△H与测定条件温度、压强有关，假设不说明那么指常温（25℃）、常压（101KPa）。⑶热化学方程式中常用摩尔焓变△H表示，△H只能写在标有反响物或生成物状态的化“学方程式的右边，并用；〞隔开。假设为吸热反响，△H“为+〞；假设为放热反响，△H“为-〞。△H的单位为KJ•mol-1“，其中的mol〞是指该化学反响整个体系（即指每摩尔化学反响），而不是指该反响中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6KJ•mol-1“指每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反响放出571.6KJ的能量〞，而不是指反响中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。⑷热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反响，化学计量数不同，△H也不同。⑸△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反响逆向进行时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。⑹书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。例1、（2023·四川）9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol【答案】B【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反响热大于中和热；...
