2023年度重庆南开第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学.docx

2023学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考 理科综合试题化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。总分值300分。考试时间150分钟 第一卷 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3．本卷共21小题，每题6分，共126分 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制 〔 〕 ①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染 A．①④ B．②④ C．③④ D．①②⑤ 7．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA B．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为NA C．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA 8．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞A C．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的复原性B＞A＞D＞C 9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 〔 〕 A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝ C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－ 2,4,6 10．13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中参加足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。该金属是 〔 〕 A．Zn B．Al C．Mg D．Cu 11．以下实验操作错误的选项是 〔 〕 A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶 液滴在试纸上，并与标准比色卡比拟 放电 充电 12．高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．放电时负极反响为：3Zn－6e－+6OH－=3Zn(OH)2 B．充电时阳极反响为：2Fe(OH)3+10OH――6e=2FeO42－+8H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 13．甲、乙 两烧杯中各盛有100mL浓度为3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，那么参加铝粉的质量为 〔 〕 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 2,4,6 第二卷 本卷须知： 1．用0.5mm中性碳素笔芯直接答在试题卷中。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 3．本卷共10小题，共174分。 26．〔12分〕甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。请答复： 〔1〕乙元素原子结构示意图为 ，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为 。 〔2〕甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，那么A和B反响的离子方程式为 。 〔3〕1L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L丁的最高价氧化物的水化物反响，放出28.65kJ热量，该反响的热化学方程式为 。 〔4〕将丁单质与戊单质的水溶液充分反响可以生成两种强酸，该反响的化学方程式为 。 27．〔18分〕〔1〕在20L恒容的密闭容器中，参加3molSO3(g)和1molO2(g)，在一定温度下使其反响，反响至4min时，O2的浓度为0.08mol/L，当反响进行到8min时，反响到达平衡，此时SO3的浓度c(SO3)=amol/L。 ①0min～4min内生成O2的平均速率为v(O2)= mol·L－1·min－1 ②到达平衡时，c(O2)=c(SO2)，那么a= 。在以以下图〔左图〕坐标系中作出0min～8min及之后O2、SO3浓度随时间变化的曲线。 27题〔1〕小题 27题〔2〕小题 〔2〕水的电离平衡曲线如上图〔右图〕所示： ①假设以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从 增加到 。造成水的离子积增大的原因是 。 ②100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，假设所得混合溶液pH=7，那么NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 。 28．〔15分〕以以下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反响⑤是工业制取X的主要反响之一。 请按要求填空： 〔1〕写出以下物质的化学式 A 、E 、Y 〔2〕反响⑤的化学方程式为： 。 〔3〕常温下，G和X反响生成Z，写出鉴定Z中阳离子的实验方法和现象： 。 〔4〕1mol B通过反响②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，那么B的化学式为 。 29．〔15分〕二氯化硫〔SCl2〕熔点－78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm3，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯〔SOCl2〕。以下是由氯气与硫反响〔该反响为放热反响〕合成二氯化硫的实验装置。 试填写以下空白： 〔1〕装置A中发生反响的离子方程式为： ，装置B盛放的药品是 ，C中盛放的药品是 。 〔2〕实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层外表，这样做的目的是 。 〔3〕实验时，D装置需将加热温度控制在50℃—59℃，最好采用 加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是 。 〔4〕F装置的作用是： 。 〔5〕由SCl2与SO3作用生成SOCl2的化学方程式为： 。