上海市徐汇区上海师大附中2023学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是 A．锌 B．碳 C．氯化钠 D．硫化钠 2、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于一条折线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 3、下列关于乙炔的说法不正确的是( ) A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．实验室制乙炔时可用除杂质气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．工业上常用乙炔制乙烯 4、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 5、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为 C8H14 B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑ 7、现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 8、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 9、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-) 10、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 11、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 12、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是 A．117Ts处于第7周期 B．117Ts是通过化合反应合成的 C．117Ts的同位素具有相同的电子数 D．117Ts可能属于金属元素 13、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。 A．m+n＜p B．n＞p C．X点时v(正)＞v(逆) D．X点比Y点的正反应速率快 14、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是 A．丁烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 15、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　） ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应； A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3 B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3 D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 19、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 （4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。 （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 20、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 21、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。 (2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ： 2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：______________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 (4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A； B. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B； C. 氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C； D. 硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。 答案选C。 2、D 【答案解析】 A.根据题干可知，COS的结构与CO2相似，因为二氧化碳的电子式为，因此可以推测COS的电子式为，故A不正确； B.因为二氧化碳的三个原子位于一条直线上，所以推测硫化羰的三个原子也位于一条直线上，故B不正确； C.硫化羰与CO2均可形成分子晶体，硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C不正确； D.根据原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃烧后的产物是CO2和SO2，故D正确。 故选D。 【答案点睛】 硫化羰(化学式为COS)可以看做是CO2中的一个氧原子被同族的一个硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等电子体，所以硫化羰的电子式、结构都和CO2相似。 3、D 【答案解析】 A．乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故正确； B．硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用除杂质气体，故正确； C．由于电石