2023年度第一学期菏泽市期末考试高中化学.docx

2023学年度第一学期菏泽市期末考试 高三化学试题 2023．2 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题，包括必做和选作两局部)。第一卷1至4页，第二卷5至8页，答案卷9至10页。总分值100分，考试时间为100分钟。 第一卷(选择题，共45分) 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是( ) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 ⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的△H—T△S和熵的变化情况是( ) A．△H—T△S>0，△S<O B．△H一T△S<O，△S>O C．△H—T△S>0，△S>O， D．△H—T△S<0, △S<0 3．生活离不开化学，以下有关说法正确的选项是( ) A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油〞 B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D．凡含有食品添加剂的食物均对人体有害，不宜食用 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．Fe、Cu与稀H2SO4构成原电池，转移NA个e一时，产生气体体积为11.2L B．通常状况下将O.5mol HI气体和0.5 mol C12混合后，气体的分子数为NA C．标准状况下O.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L D．53 g Na2C03固体含有的离子数为1．5 NA 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，以下由事实甲经类推得出的结论乙正确的选项是( ) 事实甲 结论乙 A Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3 Pb3O4可改写成PbO·Pb2O3 B CO2不能使溴水褪色 SO2也不能使溴水褪色 C 2Fe+3Cl2 2FeI3 2Fe+3I2 2FeI3 D 钠能转换出乙醇中的氢 钾能置换出乙醇中的氢 6．某无色透明溶液，在由水电离出的c(H+)=10-32。mol·L-1的条件下一定能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、K+、SO42-、N03- B．Mg2+、NH4+、S042-、Cl- C．Na+、K+、S042-、N03- D．Ba2+、Na+、MnO4-、S042- 7．x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。以下说法正确的选项是( ) A．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．x的原子半径一定大于y的原子半径 D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1 8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是( ) A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++S032-+H2O B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3十+H2O D．C12通入水中：C12十H20=2H++Cl-+ClO- 9．最近意大利罗马大学Flalvio CaCace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。断裂1mo1 N-N键吸收167 kJ热量，生成1mo1 N三N键放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是〔 〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．N3与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1mol N4 气体变为N2将吸收882kJ热量 10．以下说法中，错误的选项是〔 〕 A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KmnO4溶液退色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KmnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 11. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。以下对A、B两元素的表达中正确的选项是( ) ①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数B<A ④原子最外层电予数B>A ⑤A的正价与B的负价的绝对值一定相等 A．①② B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 12．以下实验不能到达预期目的的是( ) 实验操作 实验目的 A 向NaBr溶液中滴加新制氯水 比拟Cl2和Br2的氧化性强弱 B 用同一电路分别测定物质的量浓度相同的盐酸和某一元酸溶液的导电性 比拟盐酸和该一元酸酸性的强弱 C 分别向等物质的量的Al和Mg的固体参加过量的稀盐酸，测定产生气体的体积 比拟镁与铝的金属性强弱 D 常温下测定相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比拟硫与碳的非金属性强弱 13.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是〔〕 A.装置①中，d为阳极、c为阴极 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2：、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 14.杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后．以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中不考虑铁丝反响及两边浮力的变化)( ) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 15．常温下，pH=3的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反响，那么以下说法不正确的选项是( ) A．醋酸的浓度大于NaOH的浓度 B．反响后的溶液呈碱性 C．原醋酸中有1％的含碳元素的微粒为CH3COO— D．反响后的溶液中CH3COOH、CH3COO一两种离子的平衡浓度之和为0.05mol·L-1 第二卷(非选择题，必做题45分+选做题lO分，共55分) 本卷须知： 1．第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答案卷上。 2．答卷前先将密封线内的工程填写清楚。 二、(此题包括两小题，共15分) 16．(3分)以下实验中所选用的仪器合理的是 (填字母)。 A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1％的食盐水 C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水 E．用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等 F. 用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol／L的氢氧化钠溶液 17．(12分)某实验小组欲制取氧化铜并探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： (一)制取氧化铜 ①称取2.0 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合液过滤，洗涤沉淀物； ③将步骤②所得沉淀物晾干后转移至坩埚，加热至沉淀全部变为黑色后研细备用。 答复以下问题： (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 (2)步骤②中，检验沉淀是否完全的操作方法是 。 (3)产生沉淀的离子方程式为 。 (二)探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比拟。 用以以下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g CuO 0.5g ⑥ 1.2g MnO2 0.5g (4)上述实验中的“待测数据〞是指 ； (5)本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 (填酸式或碱式)滴定管； (6)假设要证明实验⑤中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，然后(填操作) 。 (7)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做实验验证两点(无需写出具体操作)：a． ；b．CuO的化学性质有没有改变。 三、(此题包括两小题，共15分) 18．(9分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如以下图的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出。 (1)假设反响①、②、③均为水溶液中的置换反响，A、D、E为卤素单质，那么A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 ； (2)假设B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，那么反响①的化学方程式是 。 (3)假设B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实验自然界中D和E的循环。反响①的离子方程式为 ；在反响③中．假设生成1molD,那么电子转移数为 。 1 9．(6分) (1)将氧化铁复原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反响如下： C(s)+O2(g)= C02(g)；△H=-393.5 kJ／mol C02