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2023
黑龙江省
绥化市
安达
化学
第二
学期
期末
综合测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下图所示装置在中学实验中有很多用途,可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是( )
A.瓶内装饱和食盐水,可用于除去氯气中的HCl气体,气体应a进b出
B.瓶内装水,可用于除去NO气体中的NO2气体,气体应a进b出
C.瓶口朝上,可用于收集NH3,气体应b进a出
D.瓶口朝下,可用于收集CH4气体,气体应b进a出
2、相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( )
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
3、某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
4、下列实验操作不正确的是( )
A.滴定前用待测液润洗锥形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水
D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出
5、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是( )
A.CH3Cl B.
C. D.
6、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1
表述2
A
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量,先形成难溶物,继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的数目不变
B
邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键
C
SO32-空间结构是三角锥形结构
SO32-的中心原子S原子为sp3杂化
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A.A B.B C.C D.D
7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D.0.1 mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
8、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()
A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C13
9、在标准状况下,由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后,生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中,CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为
A.3∶1∶1 B.2∶2∶1 C.3∶4∶3 D.7∶13∶5
10、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:
序号
c(NO)/mol•L-1
c(H2)/mol•L-1
速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
下列说法错误的是
A.整个反应速度由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①<②
C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)•c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
11、反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行,则△S<0
D.反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023
12、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
A
B
C
D
被提纯物质
O2 (CO)
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
溴苯(溴)
除杂试剂
通过炽热的CuO
饱和碳酸钠溶液
生石灰
氢氧化钠溶液
分离方法
洗气
分液
蒸馏
分液
A.A B.B C.C D.D
13、下列反应的离子方程式正确的是
A.工业上用电解法制备烧碱:
B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑
C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑
D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O
14、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )
A.煤的干馏是物理变化 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.石油裂化得到的汽油是纯净物 D.石油产品都可用于聚合反应
15、下列有关化学用语正确的是 ( )
A.NaOH的电子式:
B.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+1、+5
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式为
D.离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
16、T-carbon(又名T-碳),是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构,经过不懈的努力探索,2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成,证实了理论预言。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构,如图。下列说法错误的是( )
A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子
B.T-碳密度比金刚石小
C.T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°
D.由于T-碳是一种蓬松的碳材料,其内部有很大空间可供利用,可能可以用作储氢材料
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物F用于制造香精,可利用下列路线合成。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________。
(2)B的结构简式是______________,D中官能团的名称是_____________。
(3)①~⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
(4)反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
(5)C有多种同分异构体,与C具有相同官能团的有_________种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。
18、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:
(提示:A→P、A→B分别为两个反应,条件均为浓硫酸、加热)
(1)写出下列反应的反应类型:B→D________;D→E第①步反应________。
(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称:D:__________ 、E:____________。
(3)写出S、P的结构简式:
S:_________________________________;P:____________________________;
(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:____________。
(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式:(①与D具有相同官能团,②核磁共振氢谱中能呈现2种峰;峰面积比为1∶1)______________________________。
19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,____________________________________________。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶,再转移溶液,所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21、正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示:
已知:I.R1CH =CH2R1CH2CH2Br
Ⅱ.R2CH2BrR2CH2COOH
Ⅲ.R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO
回答下列问题:
(1)A的名称为________,E中官能团的名称是___________。
(2)A→B、B→C的反应类型分别为______、__________。
(3)H的结构简式为____