上海市松江区 2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 2、 [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是 A．1 B．2 C．4 D．6 3、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ） A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈 B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。 C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发 4、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型： 5、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 6、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 7、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　） A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质 C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 8、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水 9、下列说法正确的是（） A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3- B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I- 10、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （　　） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 11、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 12、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ) A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 13、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是 A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3 B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3 D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 15、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 16、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－ 序号 ① ② ③ ④ 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是 A．水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4 B．②是①的对比实验，则a＝0.4 C．比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率 D．实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快 17、有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物 B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂 C．W、X、Y都能发生取代反应 D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应 18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA D．1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA 19、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 20、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A．①中含有2个手性碳原子数 B．②中所有原子可以处于同一平面 C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应 21、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3 22、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 24、（12分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 25、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。 (2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下： ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。 ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。 ③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。 (3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。 ③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。 26、（10分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）