2023年度上海南汇第一学期高三1月月考高中化学.docx

2023学年度上海南汇中学第一学期高三10月月考 化学试题 相对原子质量H1 D 2 C 12 O 16 N a 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127 一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕 1．2023年，H1N1全球肆虐，所以环境消毒，非常必要，以下不能起到消毒作用的物质是〔 〕 A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．矿泉水 D．醋酸 2．以下化学名词正确的选项是 〔 〕 A．乙烯 B．畜电池 C．油脂 D．石碳酸 3．以下表达式中正确的选项是 〔 〕 A．Na2S的电子式： B．α—氨基酸： C．S2-的结构示意图： D．氮原子的最外层电子轨道表示式： 4．以下有关说法中正确的选项是 〔 〕 A．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构 B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物 C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质 D．16O、17O、18O属于同位素 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．无论哪一种晶体中，只要存在阳离子就一定存在阴离子 B．二氧化硅是原子间通过非极性共价键形成的原子晶体 C．冰是水分子间通过分子间作用力而有规那么排列成的分子晶体 D．熔融的氯化钠能导电是因为其粒子间存在离子键 二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕 6．以下反响中生成物的总能量高于反响物总能量的是 〔 〕 A．碳酸氢钠受热分解 B．氢气燃烧 C．铝与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．4g重水〔D2O〕中所含质子数为0.2NA B．4.48L，N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C．含10.6g溶质Na2CO3的溶液中，所含阳离子总数为大于0.2NA D．12.5mL 16mol／l。浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2NA。 8．一定条件下，可逆反响C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕—Q，到达平衡状态，现进行如下操作：①升高反响体系的温度；②增加反响物c的用量；③缩小反响体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率显著加快的是〔 〕 A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④ 9．以下排列顺序正确的选项是 〔 〕 ①沸点：H2S>H2O ②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O ④复原性：F>Cl->S2- ⑤结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③④ B．②③ C．③⑤ D．②③⑤ 10．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 〔 〕 A．由水电离出的C〔H+〕=1×10-12mol／L的溶液中：I-、Cl-、HCO-3、Na+ B．在强酸性溶液中：Na+、S2-、NO-3、CO2-3 C．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、NO-3、Na+ D．在参加铝粉能产生大量H2的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、Cl- 11．如以以下图，a、b是两根碳棒。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．a是阳极，电极反响式为2Cl-—2e→Cl2↑ B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体 C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C〔Zn2+〕变大，C〔H+〕变小 D．铜片上的电极反响式是：Cu2++2e→Cu 12．能正确表示以下反响的离子方程式是 〔 〕 A．氯气跟水反响：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO- B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++SO2-4→BaSO4↓ C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．硫化亚铁跟盐酸反响：FeS+2H+→Fe2++H2S↑ 13．法国化学家伊夫·肖万获2023年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳—碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反响。烯烃复分解反响可形象地描述为交换舞伴。〔如以下图〕 〔 〕 烯烃复分解反响中的催化剂是金属卡宾〔如CH2==M〕，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴〞，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴〞。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反响，以下产物不可能存在的是 〔 〕 A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 ==CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5 14．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H++OH-，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c〔OH-〕降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H+〕增大，Kw不变 C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c〔H+〕降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 15．以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用重结晶的方法别离氯化钠和硝酸钾 C．用蒸馏的方法别离苯和三溴苯酚 D．用氨水清洗试管壁附着的银镜 16．在25℃时，有80g饱和Ba〔OH〕2溶液，向其中参加纯BaO粉末ag，反响后温度恢复到25℃，以下有关该溶液的说法正确的选项是 〔 〕 A．溶液中c〔Ba2+〕将增大 B．溶液的pH将增大 C．溶液中Ba2+总数将减少 D．溶液中的c〔OH-〕减小 17．充分燃烧有机物A 0.002mol，用去O20.48g，假设将燃烧所得气体导入过量澄清石灰水中，得沉淀1.4g，那么A的分子式为 〔 〕 A．C7H8O2 B．C7H6O2 C．C7H6O D．C4H8O 三、选择题〔此题共20分，每题4分，每题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分〕 18．以下实验事实与所列出的相应结论正确的选项是 〔 〕 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO-3>Al〔OH〕3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响 非金属：P>N 19．把100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，那么溶液中离子浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．[SO2-4]=[Na+]>[NH+4]>[OH-]>[H+] B．[Na+]>[SO2-4]>[NH+4]>[OH-]>[H+] C．[NH+4]>[SO2-4]=[Na+]>[OH-]>[H+] D．[H+]+[NH+4]+[Na+]=[OH-]+2[SO2-4] 20．“K〞粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如以以下图，那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．“K〞粉的化学式为C13H18NOCl2 B．“K〞粉能与NaOH溶液发生反响 C．1mol“K〞粉在一定条件下可与4molH2发生加成反响 D．“K〞粉分子中含有萘的结构 21．将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 〔 〕 22．根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含0.4gNOx， ：NO2＋Na2CO3→NaNO2+NaNO3＋CO2↑ ① NO+NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋NO3＋CO2 ② 1m3含2g NOx〔NOx可以看作为NO与NO2的组合〕的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准 〔 〕 A．一定符合 B．一定不符合 C．可能符合 D．可能不符合 四、〔此题共24分〕 23．叠氮酸钠〔NaN3〕是抗禽流感药物“达菲〞合成过程中的中间活性物质。 〔1〕NaN3中存在的化学键有____________〔答案可能不止一个〕 a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键 〔2〕叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，是NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： 。 〔3〕配平以下反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 N3－ + MnO4－ + H+ → Mn2+ + ______ + NO 〔4〕3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反响的化学方程式 ________________________________。 24．有①、②、③、④、⑤五种元素，①、②、④在周期表中的位置如以以下图，元素③原子的3p亚层中只有1个电子，元素⑤的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。 〔1〕请在图中用元素符号将③、⑤两元素填写在相对应的位置。〔图中实线表示元周期表的局部边界〕 〔2〕①②两元素形成的化合物的晶体类型是 ，③离子的结构示意图 。 〔3〕④与⑤两元素气态氢化物的稳定性比拟为 > 〔用化学式表示〕 〔4〕工业上制取①最常见单质的一般方法为 。 〔5〕能判断两种元素金属性强弱的依据为 〔多项选择扣分〕 A．原子得电子吸收能量的多少 B．固态氧化物熔沸点上下 C．反响中原子失电子的难易程度 D．与同浓度盐酸反响的剧烈程度 25．一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反响：N2〔g〕＋3H2〔g〕 2NH3〔g〕+Q〔Q>0〕，发应过程如以以下图： 〔1〕写出该反响的平衡常数表达式K=___________________________；K和反响物的平衡转化率都能表示可逆反响的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，那么K值______〔填编号〕 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法确定 〔2〕据上图，反响0～2min的v〔N2〕=_______________mol/〔L·min〕。 〔3〕据图判断5min时，V正_______V逆〔填大于、小于、或等于，下同〕；10～12min间， V正_______V逆，可能的原因______________〔填编号〕 a．升高温度 b．增加H2 c．参加N2 d．移去NH3 〔4〕假设在第10min时压缩容器体积，那么平衡将_________移动〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕；到达平