2023届陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　 A．同质量的和 B．同质量的和 C．同体积的和 D．相同物质的量的和 3、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是 A．上述四种有机物均易溶于水 B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种 C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应 4、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（ ） A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 5、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是 A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 6、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 (　　) A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔 7、己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 8、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A．CH3CH2CH2CH2CH3 B． C． D． 9、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO） A．0.672L B．0.448L C．0.224L D．0.896L 10、下列化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式： 11、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( ) A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) 12、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1 13、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 14、元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　) A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋ B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1 C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价 D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强 15、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A．实验室制取乙烯 B．石油的分馏实验 C．实验室制取乙炔并收集 D．利用酒精萃取碘水中的碘单质 16、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为 A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 20、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。 (2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。 (3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。 (4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。 (5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。 21、氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。 （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。 A．CsICl2====CsCl+ICl B．CsICl2====CsI+Cl2 （3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/ （kJ·mol-1） 1681 1251 1140 1008 （4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。 A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 （5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。 （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】本题考查化学实验基本操作。 详解：试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，①正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，②正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，③正确；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是带塞的仪器，使用前，应先检查仪器是否漏水，若不漏水再洗涤干净，④正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑤正确；浓硫酸沾到皮肤上,要先用干抹布抹去浓