上海市普陀区市级名校2023学年化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 B．二氧化硅可用于制取光导纤维 C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 3、下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 4、某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB） 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验HBr C．可以用装置C制取溴蒸气 D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 5、下列叙述中，不正确的是：（　　） A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物 B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末 C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 7、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( ) A．暖冰中水分子是直线型分子 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8、下列说法不正确的是(　　) A．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上 B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．、与互为同分异构体 D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 9、肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 10、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 11、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ） A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 12、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A．福尔马林、酒、醋 B．苯、汽油、无水酒精 C．甘油、乙醇钠、氯仿 D．豆油、丙烯酸、四氯化碳 13、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 14、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 15、图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　) A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备Fe(OH)2 C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．加热熔融NaOH固体 16、下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 3-丁醇 C． 2-甲基苯酚 D． 2—乙基丙烷 17、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ） 实验目的 实验操作 A 证明乙二酸具有还原性 向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液 B 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 C 铝可以从铜盐溶液中置换铜 将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中 D 检验蔗糖是否水解 取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热 A．A B．B C．C D．D 18、下列说法错误的是 (　　 　 ) A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 19、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是 A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 20、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是 A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂 B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1 C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应 D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体 21、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 22、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度/mol·L－1 盐酸浓度/mol·L－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_______。 A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差 26、（10分）某兴趣小组