2023年度哈尔滨市第一学期高二期末阶段性考试高中化学.docx

2023学年度哈尔滨市第九中学第一学期高二期末阶段性考试化学试卷 可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16， Na—23，Mg—24,Al—27,S—32， Br—80， Ba—137 第一卷〔选择题 共55分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，1—5题，每题1分，6—30题，每题2分，共55分〕 1．关于Na＋的表达中正确的选项是 〔 〕 A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为11 2．在以下物质中，化学键类型相同的一组是 〔 〕 A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2 3．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素 C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物 4．以下物质，一定属于纯洁物的是 〔 〕 A．漂白粉 B．王水 C．油脂 D．冰醋酸 5．以下实验中，没有颜色变化的是 〔 〕 A．淀粉溶液中参加碘酒 B．鸡蛋清中参加浓硝酸 C．淀粉溶液中参加稀硫酸 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热 6．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 〔 〕 A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－ C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ Cr2O72－　 NO3－　K+ 7．对于第三周期从左到右的主族元素，以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 8．以下实验操作中，正确的选项是 〔 〕 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 9．以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．硅可用作半导体材料 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 10．在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是 〔 〕 ①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④氯化钠 ⑤氯水⑥ 硝酸银溶液 A．①②③ B．①③④ C． ②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 11．检验以下离子时，选用的试剂〔括号内为选用的试剂〕错误的选项是 〔 〕 A．Fe2+ 〔KSCN溶液〕 B．Cl- 〔稀硝酸和AgNO3溶液〕 C．NH4+ 〔NaOH溶液〕 D．SO42- 〔盐酸和BaCl2溶液〕 12．以下物质别离方法不正确的选项是 〔 〕 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液 13．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反响，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．该反响既是置换反响，又是氧化复原反响 B．Cl2是氧化剂，发生复原反响 C．假设有1.6gBr2生成，反响过程中转移了0.02NA个电子 D．钠元素在反响中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是复原剂 14．不能与溴水发生化学反响的物质是 〔 〕 ①苯 ②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④甲烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇 A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②④ 15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X〔气〕+2Y〔气〕2Z〔气〕一定到达化学平衡状态的是 〔 〕 ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 16．以下金属组合中，一般用电解法冶炼的是 〔 〕 A．Fe Hg Na B．Al Fe Ag C．Al Na Mg D．Cu Ag Au 17．以下过程或现象与盐类水解无关的是 〔 〕 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 18．：C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕　△H＞0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的是 〔 〕 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 19．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的物质是 〔 〕 ①MgCO 3 ②Al ③Al2O3 ④Al2〔SO4〕3 ⑤NaHCO3 ⑥〔NH4〕2CO3 A．②③④ B．②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 20．有关乙烯的以下表达 ①乙烯溶于水后可得乙醇， ②乙烯能发生加聚反响， ③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响， ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的选项是 〔 〕 A．只有② B．①和③ C．①和④ D．②③④ 21．以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕 A．金属钠与水反响： Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH－ + H2　↑ B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓ C．常温下氯气与水反响：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．在CuSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓ 22．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在化学反响中，化学能都转化为热能 20230223 B．合成氨工业中使用催化剂目的是改变该反响的限度 C．SO2和O2合成SO3的反响中，升高温度，该反响速率减小 D．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因 23．以下通入的气体在化学反响中既作氧化剂又作复原剂的是 〔 〕 A．SO2通入水中 B．NO2通入水中 C．CO2通入Na2O2中 D．CO 通入灼热的CuO中 24．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是 〔 〕 A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色 C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色 25．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3NA个 26．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c〔H＋〕值增大，可以采取的措施是 〔 〕 A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量醋酸钠 D．加水 27．以下热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 〔 〕 A．2CO 〔g 〕 + O2 〔g 〕 =2CO2 〔g 〕 ；ΔH= –556kJ/mol B．CH4 〔g 〕 + 2O2 〔g 〕 =CO2 〔g 〕 + 2H2O 〔l 〕 ；ΔH= – 890kJ/mol C．2H2 〔g 〕 +O2 〔g 〕 =2H2O〔l 〕 ；ΔH= –571.6kJ/mol D．C〔s〕 +1/2O2〔g〕 =CO〔g〕；ΔH= –110.5 kJ/mol 28．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 B．c〔CH3COO-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 C．c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 D．c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕 29．惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是〔 〕 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 30．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反响后，将剩余固体洗净，然后使剩余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，那么镁铝混合物中铝的质量分数为 〔 〕 A．40% B．47% C．53% D．60% 第二卷 〔非选择题 45分〕 二、填空题〔包括4道题，共22分〕 31．〔4分〕汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反响如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根据此反响答复以下问题： 〔1〕该电池的负极材料是 ； 〔2〕该电池的正极反响式是 ； 〔3〕电池放电时，电解质溶液的PH 〔填“增大〞或“减小〞〕。 32．〔6分〕有以下溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别参加A溶液可以将四种溶液鉴别出来。 〔1〕将A溶液参加FeSO4溶液中，现象是 ； 将A溶液参加MgCl2溶液中，现象是 ； 〔2〕写出NH4NO3溶液参加A溶液加热反响的离子方程式 33．〔4分〕用热水配制Al2〔SO4〕3溶液，出现浑浊现象，原因是 。 要消除浑浊现象，又不污染药品，可参加适量的__________溶液。 34．〔8分〕 可简写为降冰片烯的分子结构可表示为： 〔1〕降冰片烯属于__________。〔填序号〕 a．环烷烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃 〔2〕降冰片烯的分子式为__________。 〔3〕降冰片烯不具有的性质__________。〔填序号〕 a．能溶于水 b．能发生氧化反响