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2023
长沙
市长
中学化学
下期
综合测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D.50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
2、下列烃中,一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )
A. B.
C. D.
3、实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )
A.与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸
B.与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液
C.与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液
D.与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体
4、用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)> c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)> c(NH4+),c(H+)> c(OH-)
5、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是
A.电极b为电池的负极
B.电池工作时将电能转化为化学能
C.放电时a极处所发生的电极反应为:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D.放电时溶液中H+向a极移动
6、如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.OH-+HCO3-===H2O+CO32-
7、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A(g)+y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L,下列判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.x+y<z
C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
8、可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠
9、着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。
下列说法正确的是
A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B.一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应
C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D.1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
10、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.20 g D2O与20g氖气所含有的电子数相同
B.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA
11、在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )
A.在河流入海口处易形成三角洲
B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体
C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
12、下列事实中,使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是
A.地下钢管连接镁块 B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.水中的钢闸门连接电源的负极
13、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合,加热,发生反应,其装置如图所示。先通入氮气,再点燃I、Ⅲ中的酒精灯,实验中观察到I中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是
A.X可能是钠元素,Y一定是氧元素
B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气
D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
14、化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )
A.苏打水是Na2CO3饱和溶液,可以缓解胃酸过多
B.明矾净水,利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质
C.铁粉可以用于食品保鲜,涉及到Fe的还原性
D.碘酒在处理伤口时,应用了I2的氧化性
15、下列离子方程式正确的是
A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液: Fe3++3OH-=2Fe(OH)3↓
B.二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I- +2H+ +H2O2=I2 +2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
16、某温度下,向[H+]=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中[H+]=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.所得溶液中,由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.该温度下,此NaHSO4溶液与某pH=11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:1
二、非选择题(本题包括5小题)
17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__。C的化学名称是__。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是__,该反应的类型是__。
(3)⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱,其作用是__。
(4)G的分子式为__。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有__种。
(6)4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
18、 [化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:
已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
(1)苯→A转化的反应类型是 。
(2)化合物C→D转化的反应条件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为 。
(3)写出E→F转化的化学方程式 。
(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基,但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。
19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4 NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_______色,且_____________。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为______
(3)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
(5)在25 ℃下,将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
20、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度,试根据试验回答下列问题:
(1)滴定过程中,眼睛应注视____________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。
(2)根据表数据,计算烧碱样品的纯度是_______________(用百分数表示,保留小数点后两位)
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL))
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(3)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。
21、有机物E(C11H