2023届湖南省邵阳市第二中学化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温常压下，下列化合物以固态存在的是 A．丙炔 B．甲醛 C．一氯甲烷 D．苯酚 2、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是(　　) A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B．符合题目条件的A共有4种 C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D．符合题目条件的B共有4种 3、已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是 A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 4、下列反应中△H＞0，△S＞0的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) 5、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O 6、将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ） A．19.7g B．22.3g C．30.7g D．39.2g 7、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 8、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．＋45.2 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1 9、下列燃料中，不属于化石燃料的是( ) A．水煤气 B．石油 C．天然气 D．煤 10、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 11、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是 （　　） A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键 B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键 D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键 12、下列热化学方程式正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1 13、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是: A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 14、下列有关分子空间构型说法中正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 15、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 二、非选择题（本题包括5小题） 17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 19、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。 （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。 （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ① 他们拟研究的影响因素是______。 ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究； （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。 21、某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________________。 （2）下列有关说法正确的是_________（填字母） A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同 C．反应Ⅳ需