2023届黑龙江省克东一中、克山一中等五校联考化学高二第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B．2NaCl＋H22Na＋2HCl C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 3、下列实验操作不正确的是（ ） A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 4、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 5、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A．既能与强酸反应也能与强碱反应 B．分子中有4种不同化学环境的氢原子 C．生成，是缩聚反应 D．的结构简式是 6、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　) A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HCl C．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl 7、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是： A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 8、反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0 B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0 C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0 D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0 9、下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是 A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线 10、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2 ④KNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH ，其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 11、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　) A．质子数和中子数相等的钠原子：Na B．氯原子的结构示意图： C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH 12、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关它的说法错误的是 A．分子式为C9H8O2 B．能发生酯化、加成、氧化反应 C．苯环上的二氯代物为4种 D．分子中所有碳原子可能共平面 13、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA 15、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ） A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b 16、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中含有HCO3－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA D．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA 17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 18、某有机物结构简式为，不可能发生的化学反应是（　　） A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．中和反应 19、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示： 异丁醇 叔丁醇 结构简式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 20、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 21、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 22、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是 A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应 D．该有机物分子式为C13H20Cl 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 25、（12分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。 （2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。 （5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。 A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4 26、（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称