2023年届高考二轮复习跟踪测试金属元素及其化合物doc高中化学.docx

2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）：金属元素及其化合物 化学试卷 试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟 2．试卷类型：二轮专题复习 3．题目类型：选择题、填空题、计算题 4．难度比例：中等难度为主 5．考察范围：金属元素及其化合物 6．将答案写在答题卡的相应位置 一、选择题（17小题，每题3分） 1．关于锂的结构和性质判断错误的选项是 ①与水反响比钠剧烈    ②原子半径小于钠   ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳   ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同  ⑤它是复原剂 A、①④                 B、②③             C、③⑤            D、只有① 2． 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A．最终生成白色沉淀            B．最终生成红褐色沉淀   C．有气泡产生                  D．无变化 3．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的选项是   A．假设a<b,那么c<0．5(a+b)        B．假设a>b,那么c=0．5(a+b)     C．假设a=b,那么c=0．5(a+b)        D．假设a<b,那么c>0．5(a+b) 4．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用 A、氯化钡溶液      B．石灰水      C．加热      D．通CO2 5．可用于别离MgCl2与AlCl3混合溶液的是  A．氢氧化钠、盐酸    B．盐酸、氨水   C．氢氧化钠、氨水    D．氢氧化钠、二氧化碳 6．以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205 7．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中充分反响后,放出氢气最多的是  A．3mol/LHCl    B．4mol/LHNO3       C．8mol/LNaOH       D．18mol/LH2SO4 8．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反响结束后三种溶液的质量相等，那么投入的Mg、Al、Fe质量关系为 A． Mg>Al>Fe    B． Fe> Al> Mg   C． Fe> Mg>Al   D． Al>Mg>Fe 9．镁．铝．铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有： A． AlO2─          B．Cu2+        C．Al3+          D．Mg2+ 10．用铝箔包着2．3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是    A．等于2．24L     B．等于1．12L     C．大于1．12L    D．小于1．12L 11．把稀HCl不断滴参加Fe(NO3)2溶液中的现象是 A．绿色变浅 B．绿色变深 C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深 12．最近，科学家冶炼出纯度高达99．999 ％的铁，你估计它具有性质是 A．硬度比生铁小 B．在冷、浓H2SO4中可以钝化 C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反响速率比生铁大 13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 14．准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行复原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，那么这种铁的氧化物为      A．Fe3O4    B．Fe203    C．FeO   D．以上都不是 15．以下关于铁器的使用本卷须知不正确的选项是                        A．防止长期接触潮湿空气              B．防止与酸性物质接触 C．不能接触枯燥的空气                D．不能盛放硫酸铜溶液 16．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用以下药品中的          A．食盐和硫酸      B．铁粉和生石灰   C．胆矾和石灰水    D．苏打和硫酸 17．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜 途径(1)：铜跟浓硝酸反响 途径(2)：铜跟稀硝酸反响 途径(3)：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响 以下表达正确的选项是 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2) D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3) 二、填空题（5小题） 18．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。 19．（5分）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要参加少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要参加少量铁屑，其目的是 。 20．（6分）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于 腐蚀，反响的化学方程式为 ；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 腐蚀，反响原理是（写离子方程式） 。 21．（7分） A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，以下是其相关性质的描述： ①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中; ②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气； ③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反响； ④B和E都不能和盐酸反响； ⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。 （1）判断A～E分别为：A                ，B                 ，C          ，D           ，E                 。（填元素符号） （2）五种金属的金属性强弱顺序是                        （用元素符号表示）。 22．（6分）怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质（用有关反响的离子方程式）。 （1）铜粉中混有铁粉                                           （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3                                       （3）FeCl2溶液中混有CuCl2                                                        三、计算题（2小题，每题11分） 23．将3．9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，试求： （1）生成的沉淀的最大值是多少？ （2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保存一位小数点）。 24．质量为17．8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4．0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 答案 一、选择题 1．A 2．BC 3．A 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C 12．AB 13．A 14．C 15．C 16．B 17．AD 二、填空题 18．Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl那么挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。 19．为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 20．化学 2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑ 电化 阴极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 阳极：4Al－12e－＝4Al3＋ 21．（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分） （2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分） 22．（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu 三、计算题 23．(1)10．7g   (2)30．8% 24．KOH  15．7%  KHCO3 84．3%