2023届黑龙江省大兴安岭漠河一中化学高二下期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH C．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 D．与是同一种物质 2、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述不正确的是 A．反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率 B．Y与Br2的加成产物分子中含手性碳原子 C．X和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别 D．Y分子中最多有12个C原子共面 3、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（  ） A．分子式为C22H13O4 B．1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2 C．苯环上的一氯代物有3种 D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 4、下列有关有机化合物的说法正确的是 A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外 D．用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 5、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 6、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A．M中Cr的化合价为+3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 7、下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 8、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH 9、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 11、已知在的溶液中存在着如下平衡： 。 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A．氨水 B．硫酸 C．亚硫酸钠 D．水 12、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ） A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2 13、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（） A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 15、已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 16、下列属于碱性氧化物的是 A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH 17、下列说法中正确的是（ ） A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D．在分子中含有2个手性C原子 18、下列有关有机物的叙述正确的是 A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 19、列叙述正确的是 A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g C．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 20、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 21、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 22、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（   ） A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 25、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 ② 提取碘水中的碘，用_____________方法。 ③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 ④ 淡化食盐水，可采用____________的方法。 ⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法 （2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 ____________________________。 （3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 ___________________________。 26、（10分）利用如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。 （2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。 27、（12分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 28、（14分）石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下： (1)下列有关石墨烯说法正确的是________。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。 ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。 ③下图是金与铜形成的金属互化物合金