2023届黑龙江省哈三中等九州之巅合作体化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　 ） A． B． C． D． 2、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH 3、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 4、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 5、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 6、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B．K2SO4、CuCl2一定不存在 C．KCl、K2SO4可能存在 D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在 7、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应 D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应 8、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+ 9、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　) ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 10、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　 A．标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为 B．中含有的质子数为 C．12g金刚石中含有的共价键数为 D．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于 11、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 12、下列分离提纯方法正确的是 A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 13、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（ 　） 物质实验 a（液体） b（固体） c（液体） A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 B 浓盐酸 MnO2 浓H2SO4 C 稀硫酸 CaCO3 浓H2SO4 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D 14、下列说法正确的是 ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 15、下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 16、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2­－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下： （1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。 A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应 B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应 C．1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应 D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S （2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。 （3）物质 X 的结构简式为____________。 （4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。 （5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。 18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答： （1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。 （2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。 （3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。 19、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下: ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简达倾析法的适用范围____________。 (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。 (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。 (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇 (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。 a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤 II.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。 (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491) 20、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。 （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。 （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。 21、工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下： （1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。 （2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）N2（g）+H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。 （3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行