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2023
辽宁省
沈阳市
和平区
沈阳
铁路
实验
中学化学
下期
统考
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害,其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是
A.NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子
B.食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.-OH的电子式:
B.钙原子的M层电子轨道表示式:
C.氯离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.K+的离子结构示意图:
3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的()
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
A.A B.B C.C D.D
4、正确表示下列反应的离子方程式是
A.AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.醋酸和石灰石反应:CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
5、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是( )
A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C.紫色石蕊试液、溴水 D.FeCl3溶液、溴水
6、下列变化与原电池原理有关的是
A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽
B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
C.Zn与稀硫酸反应时,滴入几滴CuSO4溶液可加快反应
D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体,反应加快
7、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA
C.标准状况下,11.2L NO和11.2L O2混合后,气体的分子总数为0.75NA
D.20g的D2O中含有的质子数为10NA
8、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为33.6 L (标况)
B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
C.所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1
D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
9、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质,N经氧化最终可得到M,则该中性有机物的结构可能有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10、下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. mol氧气 B. g
C.标准状况下 L二氧化碳 D.10 g氖
11、下列实验操作中不正确的是( )
A.使用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,即可得到Fe(OH)3胶体
12、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
13、某有机物A用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式可能为( )
A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH2COOH
14、下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
将等物质的量的乙烷与氯气混合,光照一段时间
制得纯净的氯乙烷
B
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
乙烯具有还原性
C
蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间
产物只有葡萄糖
D
碘酒滴到土豆上会变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
A.A B.B C.C D.D
15、下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
①刚玉(Al2O3)和TNT ②石墨和生铁 ③BF3和SF6 ④金刚砂和BN ⑤AlCl3和NH4H ⑥CS2和HCHO
A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑤
16、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀,所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示,则X、Y分别为( )
A
B
C
D
X
NH4Al(SO4)2
Ba(OH)2
明矾
Ba(AlO2)2
Y
Ba(OH)2
明矾
Ba(OH)2
硫酸铝
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下:
(1)C中所含官能团名称为_________和_________。
(2)G生成H的反应类型是________。
(3)B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。①分子中含有苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。
18、框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________(填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
(3)甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_____________________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:_________。
19、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气,主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:
实验步骤:
在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇,7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,控温106~125℃,反应一段时间后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温后,用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行常压蒸馏纯化,收集130~136℃馏分,得丙酸异丁酯3.9 g。
回答下列问题:
(l)装置A的名称是__________。
(2)实验中的硫酸的主要作用是___________。
(3)用过量丙酸的主要目的是______________________。
(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。
(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_________(填字母)。
A.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从上口倒出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从下口放出
(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。
20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下 :
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是_______________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用;所装填的试剂为________________。
21、自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素,按要求回答下列问题:
(1)常温,羰基铁[Fe(CO)x)]是红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型),羰基铁的配体是________。已知:羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________;98g羰基铁中含有的键数为______________个。
(2)亚铁离子具有强还原性,从电子排布的角度解释,其原因是__________
(3)BN晶体、AlN晶体结构相似,如图1,两者熔沸点较高的物质是______,原因是_________
(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置,如图2所示,如果KIO3密度为a gcm-3,则K与O间的最短距离为___cm。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】
酸性条件下,亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮,所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O,N元素的化合价一半由+3价降低为+2价,另一半由+3价升高为+4价。
【题目详解】
A、亚硝酸钠中,N显+3价,N元素的化合价既能升高又能降低,则NaNO2既具有氧化性又具有还原性,既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子,故A正确;
B、食用"醋熘豆芽"中含有很多还原性较强的有机物,可以将亚硝酸盐还原,因此其能减少亚硝酸钠对人体的危害,故B正确;
C、酸性条件下,亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮,所以