2023年福建学年高二化学第一学期期中考试卷【名校特供】.docx

福建师大附中2023-2023学年高二化学第一学期半期考试卷 说明：1、考试时间：90分钟； 本卷总分值：100分 2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64 第一卷 （选择题 共45分） 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1、以下反响的能量变化与其他三项不相同的是 　 A．铝粉与氧化铁的反响     B．氯化铵与消石灰的反响 C．锌片与稀硫酸反响     D．钠与冷水反响 2．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 那么此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为 A．aˉ1/2 B．a1/2 C．1/2a D．aˉ2 3．恒温恒容的情况下，反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡状态的标志是 A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反响速率比为2：2：1的状态 4．在钢铁腐蚀过程中，以下六种变化可能发生的是 　①O2被复原 ②产生H2 ③Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ④杂质碳被氧化 ⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 A．只①② 　 B．只②③④ 　C．①②③⑤ 　D．①②③④⑤ 5．在密闭容器中进行如下反响：A(s)＋2B(g)3C(g) △H＜0，达平衡后，改变以下反响条件，相关表达正确的选项是 A．参加少量A，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动 B．降低温度，正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动 C．增大压强，正反响速率和逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动 D．增大压强，能加快反响速率的主要原因是增大了活化分子的百分数 6．以下事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产率 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 7．用石墨作电极，电解1 mol·L—1以下物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是 A．HCl B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl 8．将等质量的两份锌粉a和b，分别参加两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向参加a的烧杯中再参加少量CuO粉末。以下各图表示氢气体积V（H2）与反响时间t的关系，其中正确的选项是 9．以下说法中正确的选项是 A．但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的 B．在反响A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验中，分别 测得反响速率如下：v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ，v(C) mol·L—1·s—1 ，那么用C来表示反响进行的速率更快。 C．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹〞，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝 D．反响HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0，在理论上能用于设计原电池  10．以下说法或表示方法中正确的选项是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反响的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 kJ，即金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；Δ D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol ，假设将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： 以下说法中正确的选项是 A．以上反响是可逆反响 B．放电时，镉为正极 C．充电时电池上标有“+〞号的电极连接电源负极 D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为（标况下）时，电池中转移了2mol电子。 12．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反响，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，以下说法正确的选项是 　A．负极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH－ B．负极反响式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O 　 C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 13．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反响：aA（s）+bB（g） cC（g）到达化学平衡后，C的物质的量浓度为kmol·L—1。假设在温度一定的条件下，将密闭容器 容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmol·L—1，且始终不变。那么b、c关系是 　A．a +b =c                 B．b=c                     C． a+ b >c                 D．b>C 14．对于可逆反响2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0 以下列图象不正确的选项是 15．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反响：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反响过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反响到达平衡时，可能出现的数据是 A．C(SO3·L-1 B．C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol·L-1 C．C(O2)=0.3mol·L-1 D．C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol·L-1 第二卷 （非选择题 共55分） 二、填空题(本大题包括4小题，共55 分) 16．（６分）化学反响速率可通过实验测定。要测定不同反响时刻反响物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反响时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反响中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反响的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反响中，该反响的速率可通过___ 来测定。 17．（16分）以下列图是铜锌原电池装置。其电池的总反响是：Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。学科网假设该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净枯燥后称重，总质量为298g。 请答复以下问题： ⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ (填A或B)中的溶液。 ⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。 ⑶X为原电池的___ 极，其电极反响式是______________。 (4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。 (5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。 ① Fe电极作 极 (填“阴〞或“阳〞)； ② Ni电极的电极反响式为： 。 18．(6分) 773 K、固定体积的容器中,反响CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如以下列图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。假设投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成a mol CH3OH，反响就具工业应用价值。 ① 假设按上述投料比使该反响具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ； ② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ； ③ 以下与催化剂有关的说法中，正确的选项是 (填字母序号)。 a. 使用催化剂，使反响CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH>－91 kJ·mol－1 b. 使用催化剂, 能够提高反响物转化率 c. 使用催化剂，不能改变反响的平衡常数K 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 物质的量（mol） 19．（27分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反响，反响过程中各物质的物质的量变化如以下列图。答复以下问题： （1）10 min内以NH3表示的平均反响速率 ； （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 （3）第1次平衡的时间范围为： ， 第2次平衡的时间范围为： ， 第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式）， 第2次平衡时NH3的体积分数 ； （4）在反响进行至25 min时： ① 曲线发生变化的原因： ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数 K2 K1（填“大于〞、“等于〞、“小于〞）； （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反响热△H= 。 (6)根据最新“人工固氮〞的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）外表与水发生以下反响： N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ；△H = a kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下到达平衡时测得局部实验数据如下表： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10-6mol） ①此合成反响的a 0；ΔS 0，（填“＞〞、“＜〞或“＝〞） ②：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1 那么常温下氮气与水反响生成氨气与氧气的热化学方程式为： 附加题（此题10分）： 20、在