2023届铁岭市重点中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各有机化合物的命名正确的是（　　） A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷 C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷 2、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 3、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 5、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移 C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物 6、下列说法不正确的是(　　) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 7、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1mol羟基所含电子数为7 NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键 D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA 10、下列说法正确的是( ) A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体 B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解 C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大 11、下列说法正确的是（ ） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 12、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 13、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA 15、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 16、下列实验误差分析不正确的是（ ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 二、非选择题（本题包括5小题） 17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 18、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。 填写下列空白: （1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。 （3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。 写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。 19、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下： a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。 b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。 c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。 d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。 e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。 （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。 ②步骤c中发生反应的离子方程式为______。 ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为______。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。 （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。 （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 20、中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________， ②左手控制________________________________， ③眼睛注视________________________________。 （3）终点判断. （4）数据处理 （5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①用待测液润洗锥形瓶_____________， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。 21、氨气常用作合成氯氨类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题： （1）工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的△H=___kJ/mol。 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 391.3 243.0 191.2 431.8 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该水解反应的化学方程式为___。 （2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHC