2023届黑龙江省哈尔滨尚志中学化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 3、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1HNO3 C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1H2SO4 4、下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱： B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O 5、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 6、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A．X难溶于乙醇 B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解 C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2 D．分子式为且官能团与X相同的物质共有5种 7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　) A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外 8、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓ 9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 10、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 11、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 12、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 13、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3 D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓ 14、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　） A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 15、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 16、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ） A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 18、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 （1）A与水反应的离子方程式：_______________。 （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。 （3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。 （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 19、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为_________________。 (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。 20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。 （2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入 （3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。 21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1 ， 2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1； SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。 （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨） ①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。 ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。 （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。 ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）； ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答