2023届黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局化学高二下期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是 A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 2、下列关于有机物的说法中，正确的有 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 A． B． C． D． 4、下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子 B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA D．标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA 5、下列说法正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 6、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 7、某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 8、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 9、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 10、下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是 A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液 B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚 C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油 D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子 11、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ） A．11种 B．8种 C．12种 D．13种 12、已知酸性＞H2CO3 ＞＞HCO3—，现要将转化为可行的方法是( ) A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl B．与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3 C．加热该物质溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 13、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1:10:10:10 B．1:5:510:510 C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 14、下列图示变化为吸热反应的是（ ） A． B． C． D． 15、下列说法正确的是 A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂 B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键 C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关 D．CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同 16、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图： 则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为： A．6 B．5 C．4 D．3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 18、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 19、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。 (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。  (2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。  (3)装置B的作用是___________________________。  (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。  (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。  (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。  ②判断滴定终点的标志是_____________________。  ③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。 20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。 ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液 ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸 （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。 （3）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二 ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的 ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止 ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中 ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。 ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体 21、（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。 （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 ①