2023届湖南省长沙市宁乡县第一高级中学化学高二第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列过程不属于放热反应的是（ ） A．木材燃烧 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C．H20(g)=H20(l) D．盐酸和氢氧化钠反应 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒 B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 3、下列说法错误的是 A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体 C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br— D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 4、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　) A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶1 5、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 A．禁止使用含氟电冰箱 B．倡导使用无磷洗衣粉 C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 6、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 7、常温下，下列叙述正确的是 A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 8、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 9、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 10、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（ ） A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3 11、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ） A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 12、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ） A．ds区 B．p区 C．d区 D．s区 13、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 14、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是 A．笔 B．墨 C．纸 D．砚 A．A B．B C．C D．D 15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物 16、下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 17、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 18、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA C．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA 19、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 20、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是 A．A B．B C．C D．D 21、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( ) A．该分子中既含有非极性键又含有极性键 B．分子中四个氮原子不共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 22、下列说法正确的是（　） A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一， 可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答： （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应： 仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。 （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。 a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管 （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。 （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_______