2023届辽宁省大连市一〇三中学化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 2、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- 3、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热 B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 4、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是(　　) A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性 C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯 5、下列化学用语中正确的是（ ） A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式： C．甲烷的球棍模型： D．乙醇的分子式： 6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 7、下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中 验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应 B 乙醇与浓硫酸加热至 170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液 检验产生的乙烯 C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验产生的乙烯 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 8、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=Ni B．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 9、下列说法和结论正确的是 选项 项 目 结 论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色 产物不都是烷烃 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D 有机反应中的卤化、硝化、氢化 均属于取代反应 A．A B．B C．C D．D 10、下列有关叙述说法错误的是 A．物质的量的描述对象是宏观物体 B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L 11、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 12、下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 13、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 14、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( ) A． B． C． D． 15、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( ) A．CH4 B． C． D．C5H12 16、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　） A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应 17、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 18、你认为下列说法正确的是(　　) A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 19、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 20、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 21、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1 22、下列离子方程式式书写正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32- B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2O D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O 二、非选择题(共84分) 23、（14分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 24、（12分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 25、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________； （3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。 26、（10分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。 （1）和：_________________________ （2） ，和C6H12(已烯)：_________________ （3） ，CCl4和乙醇_______________________ 27、（12分）铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示： 回答下列问题： (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是___