2023届湖南岳阳第一中学高二化学第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-，下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大 C．加入NaOH固体,溶液pH减小 D．加入CuSO4固体,HS-浓度增大 3、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ） A B C D X NH4Al(SO4)2 Ba(OH)2 明矾 Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2 明矾 Ba(OH)2 硫酸铝 A．A B．B C．C D．D 4、下列说法正确的是 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 D．CH2=CH2分子中共有四个键和一个键 5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 6、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+ 7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 8、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 （　　） A．一定条件下，能发生加聚反应 B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 D．该有机物苯环上的一溴代物有3种 9、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 10、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制备。下列说法不正确的是 A．聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C．乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体 D．聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应 11、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（ ） A．1055 ℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃ 12、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A．Fe B．Mg C．P D．Li 13、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是( ) ①②③④ A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有② 14、下列方程式书写正确的是（ ） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32- C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 15、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．油脂是产生能量最高的营养物质 C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 16、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 A． （5:1:4:4） B． (1:1:1:2) C． (1:3:3:1) D． (2:1:2:1) 17、下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2 18、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( ) ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生 19、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和二甲苯 C．溴苯和水 D．汽油和水 20、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A．C2极为电池正极 B．C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ C．电子由C2极经外电路导线流向C1极 D．稀硫酸中的H+向C2极移动 21、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 22、下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体 C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________ （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 26、（10分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算） 27、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一， 可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答： （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷