2023届湖南省衡阳市重点中学高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 2、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol 3、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 4、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 5、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 6、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( ) A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 7、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是 A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．FeSO4 8、下列离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2 B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O 9、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 10、下列离子方程式书写错误的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ 11、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋ 12、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 13、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 14、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表： 下列有关说法不正确的是 A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL 15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3 ⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 16、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A．①中含有2个手性碳原子数 B．②中所有原子可以处于同一平面 C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应 17、我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程 C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋ 18、下列说法正确的是（ ） A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 19、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液 20、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A．福尔马林、酒、醋 B．苯、汽油、无水酒精 C．甘油、乙醇钠、氯仿 D．豆油、丙烯酸、四氯化碳 21、下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物 22、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ） A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 24、（12分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。 26、（10分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产