2023年度江西省南昌市新建县上学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度江西省南昌市新建县二中上学期期中考试 高一化学试题 总分：100分 时间：100分钟 (本卷可能用到相对原子质量C=12 N=14 O=16 Na=23 K=39) 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕 1. 向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 2. 以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是〔 〕 A. B. C. D. 3. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔 〕 A. Na+、K+、NO3-、Cl- B. Ba2+、K+、SO42-、Cl- C. Na+、H+、OH-、Cl- D. H+、K+、CO32-、Cl- 4. 将78gNa2O2和NH4HCO3固体混匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反响完全后排出气体，残存的固体物质是〔 〕 A. 106gNa2CO3和40gNaOH B. 106g Na2CO3 C. 53g Na2CO3和20gNaOH D. 40g NaOH 5. 以下关于碱金属的表达正确的选项是〔 〕 A. 它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属) B. 自然界中碱金属元素有以游离态形式存在的 C. 它们单质的密度随核电荷数增多而增大 D. 它们单质的复原性随核电荷数增多而增强 6. 以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A. 钠与水反响： B. 过氧化钠与水反响： C. 氧化钠与盐酸反响： D. 小苏打与稀硫酸： 7. 以下除去杂质的方法中正确的选项是〔 〕 A. 用通过盛有Na2O2的枯燥管的方法除去O2中的CO2 B. 用通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HCl C. 用通入CO2法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D. 用加热分解法除去NaHCO3固体中的NH4HCO3 8. 将钠和木炭分别置于如以下图的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温，再同时翻开装置中的两个夹子。将观察到〔 〕 A. 水不进入任何一瓶 B. 水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶 C. 水迅速进入乙瓶而不进入甲瓶 D. 水同时进入两瓶 9. 以下物质的保存方法错误的选项是〔 〕 A. 少量金属铯保存在煤油中 B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中 C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 10. 将一定量CO2通入以下溶液中，可能变浑浊的是〔 〕 ①CaCl2溶液 ②澄清石灰水 ③饱和Na2CO3 溶液 ④稀H2SO4 A. ①② B.②③ C.③④ D. ①②③ 11. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别以下溶液的是〔 〕 A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3 C. 稀HCl和NaHCO3 D. Ba(OH)2和NaHCO3 12. 某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小〔同温、同压下测定〕。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是〔 〕 A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl 13. 以下对焰色反响实验操作本卷须知的说明中，正确的选项是〔 〕 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅④不正确 C. 仅⑤不正确 D. 全对 14. 以下有关使用托盘天平的表达中，不正确的选项是〔 〕 A. 称量前先调节托盘天平的零点 B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量 D. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 15. 对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如以下图，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是〔 〕 A. 盐酸中逐滴加食盐 B. 醋酸中逐滴加氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加氨水 16.以下各组内的两种金属混合物3g投入到水中，收集到标准状况下的氢气1.12L(),那么该混合物不可能是〔 〕 A. Li和Na B. Na和Cu C. K 和Ca D. K和Na 二、填空题〔共46分〕 17. 〔8分〕碘食盐是指在食盐中参加少量KIO3，答复以下问题： 〔1〕KIO3中碘元素的化合价为_________。 〔2〕检验食盐中是否加碘， 需将KIO3转化为I2,需参加__________(填“氧化剂〞或“复原剂〞)。 〔3〕：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O, 该反响电子转移数目________，氧化 剂是_____，复原剂是 _____，被氧化的碘原子与被复原的碘原子的个数之比为_______。 18. 〔8分〕A、B、C、D四种化合物，其焰色反响均为黄色; A、B、C与盐酸反响都能生成D; B、C以计量系数比为1：1，反响可得A;在B的溶液中通入一种无色无明显气味的气体，适量时得到A，继续通入过量该气体时得到C; C加热又可得到A。 〔1〕那么物质A为_________, B为________, C为______, D为__________。 〔2〕写出以下反响的离子方程式 A+盐酸→D_______________________ B+C→A________________。 19. 〔10分〕在①BaCO3、②Na2CO3、③Al、④Fe(OH)3、⑤石墨、⑥KOH等固态物质中，〔1〕属于强电解质的是________;〔2〕易导电的是__________;〔3〕易跟盐酸反响且属于弱电解质的是_________,该反响的离子方程式是_____________________，〔4〕易跟稀H2SO4发生氧化复原反响的是________，反响过程中的能量变化为_________________。 20. 〔7分〕有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按以下步骤进行实验。 〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 〔2〕在滤出的沉淀中参加稀硝酸后，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体; 〔3〕取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察未见紫色火焰。 由上述实验现象推断;混合物中一定含有________; 一定不含有______;不能肯定是否含有_____。 21. 〔13分〕超氧化钾〔KO2〕是一种黄色固体，它能与二氧化碳反响生成氧气，在潜艇里用作制氧剂，供人们呼吸用，它与CO2反响的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某同学为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如以下图的实验装置。 图甲 图乙 〔1〕A是制取CO2的装置，应从图乙三个装置中选择一个，你的选择是__________________。 〔2〕B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是___________为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会_______。 〔3〕假设E中的澄清石灰水出现少量的白色沉淀这是__________________________________。 〔4〕说明D中的超氧化钾样品接近反响完毕时的现象是______________________________。 写出离子方程式___________________________________________。 三、计算题〔6分〕 22. 将粉未状碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至反响完全，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反响后生成白色沉淀0.4g，向加热后的残留物中参加足量盐酸生成气体1.32g，求： 〔1〕加热后残留固体的质量; 〔2〕原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能质量比是多少？