2023届陕西省延安市宝塔四中高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 3、下列叙述正确的是(　　) A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖 4、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D．与浓溴水能发生两种类型的反应 5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤ 6、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( ) A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能 7、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl A．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部 8、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（ ） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl- 9、下列说法中正确的是 A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中都能导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故 10、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 11、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 12、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是： A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl— C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3— 13、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是 A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应 D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物 14、分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是(    ) A．化合物:干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体:石墨、C60、金刚石 C．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 D．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 15、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 16、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 17、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA 18、下列说法不正确的是 A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH C．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 D．与是同一种物质 19、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是 A．乙烷与Cl2光照条件下的反应 B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应 C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应 D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应 20、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 21、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( ) A． B． C． D． 22、下列物质与CH3OH互为同系物的是(　 　) A． B． C． D．CH2=CHCH2OH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 24、（12分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。  （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。  （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 27、（12分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①________，②________，