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2023
辽宁省
阜新市
新邱区
阜新
化学
下期
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
请考生注意:
1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是( )
A.加热 B.增大稀硫酸的浓度
C.粉碎锌粒 D.提高锌的纯度
2、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
3、戊醇的结构有8种,则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有(不考虑立体异构)
A.8种 B.16种 C.36种 D.64种
4、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,下列关于这种衍生物的说法正确的是
A.分子式为C9H8O3Br
B.不能与浓溴水反应生成沉淀
C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应
D.1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应
5、下列图示与操作名称不对应的是
A.过滤 B.洗气 C.溶解 D.蒸发
6、下列说法正确的是( )
A.油脂一般相对分子质量很大,所以油脂是高分子化合物
B.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应,又能和强碱反应
C.葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
D.纤维素属于高分子化合物,与淀粉互为同分异构体
7、下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )
A.苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液,生成苯酚钠
B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色
C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳后,溶液由澄清变浑浊
D.浑浊的苯酚溶液加热变澄清
8、己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙述中不正确的是( )
A.它易溶于有机溶剂
B.可与NaOH和NaHCO3发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面
9、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )
A.1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应,生成3 mol CO2气体
B.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
10、下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
11、苯乙烯的结构简式为,下列关于它的叙述中,错误的是( )
A.可以和溴水反应
B.是乙烯的同系物
C.化学式为C8H8
D.1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应
12、分析下图的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0
B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
C.2A+B=2C ΔH<0
D.2C=2A+B ΔH<0
13、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是( )
A.强度高 B.不易生锈 C.密度小 D.导电、导热性好
14、下列说法中,不正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
15、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是
A.丙烯酸 B.乳酸 CH3CH(OH)COOH
C.甘氨酸 D.丙酸 CH3CH2COOH
16、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是( )
A.转移时容量瓶未干燥
B.定容时俯视刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从表中选择.
阳离子
K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子
OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
(1)若A的水溶液为无色,B的水溶液呈碱性,A、B的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则:
①A中的化学键类型为_________(填“离子键”、“共价键”).
②A、B溶液混合后加热呈中性,该反应的离子方程__________________________ .
(2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合后无明显变化.则:
①A的化学式为__________________________ .
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)
Ⅰ._______________________.Ⅱ._________________________.
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________.
④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_.
18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第1纵列
e
基态原子M层全充满,N层只有一个电子
请回答:
(1)c属于_____________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。
19、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是__________(填元素符号)。
(2)沉淀c的化学式是_______________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4 NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_______色,且_____________。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为______
(3)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
(5)在25 ℃下,将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
21、 (1)、按要求填空:
①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。
②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。
③、第四周期中,3d轨道半充满的元素符号是__________。
(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式:
①、自然界中含量居第二的金属元素__________。
②、第四周期0族元素__________。
③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】温度越高反应速率越快,加热能加快锌与稀硫酸反应速率,故A错误;氢离子浓度越大反应速率越快,增大稀硫酸的浓度能加快锌与稀硫酸反应速率,故B错误;接触面积越大反应速率越快,粉碎锌粒能加快锌与稀硫酸反应速率,故C错误;粗锌与硫酸反应能形成原电池,纯锌与硫酸反应不能构成原电池,所以提高锌的纯度反应速率减慢,故D正确。
2、A
【答案解析】
A、NH4SCN用于检验Fe3+,FeCl2溶液中含Fe2+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A错误;
B、KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;
C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-,C正确;
D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反