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2023
重庆市
铜梁
一中
化学
下期
联考
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SSO3BaSO4
B.AlNaAlO2Al(OH)3
C.FeFeCl2FeCl3
D.NaNa2ONaOH
2、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
①取少量溶液X,往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热,得到气体A、溶液A和沉淀A
②取少量溶液A,往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B
下列说法正确的是
A.溶液X中一定存在Ba2+、NH4+,可能含有Cl-
B.溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+
C.溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一
D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
3、在常温下,下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖
C.分别加入铜片 D.分别加入硫酸铜晶体
4、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧
C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
6、常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5有甲、乙、丙三种溶液:
甲
1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙
1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙
1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A.溶液中c(Na+):甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙
C.溶液pH:甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数:甲<丙<乙
7、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是
A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B.所有原子均处于同一平面
C.二氯代物超过两种 D.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
8、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2===NO+SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A.3∶10 B.16∶3 C.3∶16 D.5∶16
9、下列说法正确的是
A.按系统命名法,的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.有机物 与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
10、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为,它属于( )
①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸
A.①⑤ B.②③ C.③⑤ D.①④
11、下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态,而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①
12、下列说法不正确的是
A.己烯可以用于萃取溴水中的溴
B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
13、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
14、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是( )
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N
15、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
16、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
17、下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是( )
序数
①
②
③
分子式
C9H12
C3H7OCl
C5H12O
限定条件
芳香烃
含羟基
不能与钠反应放出气体
A.③②① B.②③① C.③①② D.②①③
18、下列相关反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O
D.浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
19、在下列元素中,属于生物体内微量元素的是
A.C B.H C.O D.Mn
20、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是( )
A.e点溶液中c(HCO3-)>c(K+)
B.bc段反应的离子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.Oa段与de段所消耗CO2的体积相同
21、下列叙述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形
22、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示,下列说法正确的是( )
A.1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物与浓溴水或氢气反应,最多消耗3mol Br2或6molH2
二、非选择题(共84分)
23、(14分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。
(2)化合物E的结构简式为________;由C→D的反应类型是_______。
(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③分子中含有5种不同化学环境的氢。
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:
__________________________
24、(12分)X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素,Y与X、Z均相邻,X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19;W的单质为生活中一种常见的金属,在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟,生成。回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的第____周期。
(2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式____。
(3)易升华,易溶于水,乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__,判断的依据是____。
25、(12分)实验室制备溴苯可用如图所示装置。
填空:
(1)关闭G夹,打开C夹,向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
(2)E试管内出现的现象为___。
(3)F装置的作用是___。
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹,关闭C夹,可以看到的现象是___。
(5)反应结束后,拆开装置,从A口加入适量的NaOH溶液,然后将液体倒入__中(填仪器名称),振荡静置,从该仪器__口将纯净溴苯放出(填“上”或“下”)。
26、(10分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_____________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
27、(12分)氮化钙(Ca3N2)氮化