2023届重庆市铜梁一中化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3BaSO4 B．AlNaAlO2Al（OH）3 C．FeFeCl2FeCl3 D．NaNa2ONaOH 2、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： ①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A ②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B 下列说法正确的是 A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl- B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+ C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一 D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl 3、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 4、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 5、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 6、常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙 7、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面 C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 8、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 (　　) A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16 9、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D．有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 10、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 11、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．① 12、下列说法不正确的是 A．己烯可以用于萃取溴水中的溴 B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH 13、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是: A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 14、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N 15、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 17、下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　） 序数 ① ② ③ 分子式 C9H12 C3H7OCl C5H12O 限定条件 芳香烃 含羟基 不能与钠反应放出气体 A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③ 18、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ 19、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是 A．C B．H C．O D．Mn 20、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ） A．e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+) B．bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3- C．d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) D．Oa段与de段所消耗CO2的体积相同 21、下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 22、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。 (2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。 (3)写出B→C的反应方程式_______________________________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。 ①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图： __________________________ 24、（12分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。 25、（12分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。 填空： （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。 （2）E试管内出现的现象为___。 （3）F装置的作用是___。 （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。 （5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。 26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是__________________。 （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70% 27、（12分）氮化钙(Ca3N2)氮化