2023届湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为 D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 5、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 6、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 7、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　） A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠 8、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣ C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+ 9、下列说法错误的是 A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 10、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是() A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定 11、下列各组离子一定能大量共存的是（　） A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 12、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 13、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 14、关于图中装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 15、下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0 C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100 16、pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（） A．c(Na+ )> c(CHCOO -) B．c(Na+ )= c(CHCOO -) C．c(Na+ )< c(CHCOO -) D．不能确定 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。 （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 20、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 21、（1）肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如下图所示。 ①肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键和_____________。 ②肉桂醛与新制Cu（OH）2 反应的化学方程式是_____________：。 （2）根据下列高分子化合物回答问题 ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________； ③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是_____________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、、C-O-C、C-C等,选项A正确；B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，选项B正确；C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为或，选项C不正确；D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，选项D正确。答案选C。 2、C 【答案解析】 A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol； B、燃烧热是指1mol可燃物