2023年度聊城市高唐第一学期高三期末诊断性测试高中化学.docx

2023学年度聊城市高唐第一学期高三期末诊断性测试 化学试卷 说明：本试题总分值100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕 1．“绿色化学〞是21世纪化学科学开展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学〞是指化学工业生产中 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 C．不使用任何化学物质 D．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 2．以下说法正确的选项是 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3．以下表达中不正确的选项是 A．电解含有酚酞的饱和食盐水时阳极区首先变红 B．假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成 D．酸雨的形成主要是工业大量燃烧含硫燃料造成的 4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、、、、等常用作环境分析指示物。以下有关说法正确的选项是 A．原子核内中子数为16 B．和原子核内的质子数相差2 C．和的相对分子质量不同 D．的结合的能力比的更强 5．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 6．SO2在一定条件下的转化率为80%，在此条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ。据此，以下热化学方程式正确的选项是 A． B． C． D． 7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H2放出，那么以下离子在溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 8．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比x元素原子的核外电子数多5。那么以下表达不正确的选项是 A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元索的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反响 C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反响可以转变为Y元素的阳离子 D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 9．关于化学平衡常数的表达正确的选项是 A．一个化学反响的平衡常数是一个常数 B．两种物质反响，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数 D．当Qc〔浓度商〕<Kc〔平衡常数〕时， 10．以下离子方程式中正确的选项是 A．NH4HSO4溶液中参加少量NaOH溶液： B．饱和石灰水与醋酸溶液混合： C．氢氧化镁溶于稀硫酸： D．氯气通入Na2SO4溶液中： 11．假设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是 A．11.2LH2中氯原子数为NA B．32g和的混合物中，共含有电子数为18NA C．标准状况下，22.4L NO与11.2LO2混合后容器中共有NA个NO2分子 D．1L 0.1mol／L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA 12．以下各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是 A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比 C．相同温度下，0.2醋酸溶液与0.1醋酸溶液中的之比 D．液面均在“0〞刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比 13．以下说法正确的选项是 A．氢镍碱性电池反响原理为：，那么该电池负极反响式为： B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH值时，测定值一定偏大 C． ，那么氢气的燃烧热为241.8kJ／mo1 D． ， ，那么 14．25℃时，在25mL0.1NaOH溶液中，逐滴参加0.2CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如以以下图所示。以下分析中正确的选项是 A．c点 B．b点的横坐标 C．d点 D．曲线上a、b间任一点，溶液中都有： 15．恒温恒压下1mol A和molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反响：，一段时间后到达平衡，生成mo1 C。那么以下说法中正确的选项是 A．物质A、B的转化率之比一定是1︰2 B．假设起始时放入3molA和mol B，那么达平衡时生成mol C C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 D．当时，可断定反响达平衡状态 16．钢铁“发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反响。其过程可以用如下化学方程式表示〔未配平〕： ① ② ③ 以下说法正确的选项是 A．反响①不是氧化复原反响 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反响过程中，每有5.6gFe参加反响转移0.8mol电子 D．反响②中的氧化剂是NaNO2 第二卷〔非选择题 共52分〕 二、〔此题包括2小题，共20分〕 17．〔12分〕A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如以以下图所示〔其中某些反响条件和局部反响产物已略去〕。 〔1〕X物质的化学式：_________。 〔2〕在反响①～⑦中，不属于氧化复原反响的是_________〔填编号〕。 〔3〕反响④的离子方程式为：___________________________。 〔4〕往G溶液中参加NaOH溶液观察到的现象是___________________________。 〔5〕反响⑦的化学方程式为___________________________；该反响中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol。 18．〔8分〕现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。 阳离子 阴离子 ：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反响只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。 ③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀；C只能与D反响产生沉淀。 试答复以下问题： 〔1〕将C溶液逐滴参加等体积、等物质的量浓度的A溶液中，各种离子之间的电荷守恒关系为___________________________。 〔2〕：，。请写出B与C的稀溶液反响的热化学方程式___________________________。 〔3〕在100mL 0.1E溶液中，逐滴参加35mL 2NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_________。 三、〔此题包括2小题，共17分〕 19．〔8分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1︰1和1︰2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请答复以下问题： 〔1〕C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化复原反响，该化合物中含有的化学键类型是__________________； 〔2〕由D和E两种元素组成的化合物溶于水所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________； 〔3〕等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反响，生成一种盐、水和一种气体，该反响的化学方程式为___________________________； 〔4〕以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中负极上的电极反响式为___________ ________________________。 20．〔9分〕在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反响： 其化学平衡常数K和温度的关系如下： ℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请答复： 〔1〕上述反响中Q_________0〔选填“>〞或“<〞〕 〔2〕能判断该反响已到达化学平衡状态的依据是_________。 A．容器中压强不变 B．反响热△H不变 C． D．CO2的质量分数不变 〔3〕温度为850℃时，可逆反响在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表： 850℃时物质浓度〔mol／L〕的变化 时间〔min〕 CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算：3min时H2O〔g〕的转化率＝_________。 ②反响在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________〔单项选择〕，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________〔单项选择〕。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 四、〔此题包括2小题，共15分〕 21．〔7分〕近年来，镁在汽车、航天、航空，机械制造、军事等产业中应用迅猛开展。 〔1〕某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池〔如以以下图所示〕时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条外表有极少量的气泡产生。 ①开始阶段，负极发生的反响是___________________________。 ②随后阶段镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：，试写出镁电极发生的主要反响的电极反响式___________________________。 〔2〕经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反响，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如以以下图所示。某同学拟用1.2g镁与100m1硝酸反响制取二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为________________。 22．〔8分〕近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 〔1〕有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： 〔Ⅰ〕将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。 〔Ⅱ〕将电解饱和食盐水所得气体反响后制得盐酸。 〔Ⅲ〕将盐酸参加NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤〔Ⅰ〕反响的化学方程式：___________________________； ②写出步骤〔Ⅲ〕反响的离子方程式：___________________________。 〔2〕还有学者提出利用等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成而实现SO2的回