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2023届陕西省黄陵县黄陵中学新部高二化学第二学期期末调研试题(含解析).doc
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2023 陕西省 黄陵县 黄陵 中学 新部高二 化学 第二 学期 期末 调研 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、习主席在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A.开发清洁能源 B.有效提高能源利用率 C.研制易降解的生物农药 D.对废电池做深埋处理 2、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 3、下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是 ( ) A.苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液,生成苯酚钠 B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色 C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳后,溶液由澄清变浑浊 D.浑浊的苯酚溶液加热变澄清 4、下列离子方程式书写正确的是( ) A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 5、下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 (    ) ①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2 ②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为:Na2O•2FeO•3SiO2 ④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体 ⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它能与氢氟酸反应 ⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,没有固定的熔点 A.①③⑥ B.①②③④ C.③④ D.⑤⑥ 6、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.Fe3O4为红棕色晶体 D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 7、一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z C.C 的体积分数降低 D.B的转化率提高 8、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同的体积,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为( ) A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3 9、下列说法不正确的是 A.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤 D.做银镜反应后试管壁上银镜,用稀硝酸洗涤 10、下列实验仪器的使用不正确的是( ) A 该仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液 B 该仪器为酒精喷灯,用于高温加热 C 该仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂 D 该仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤 A.A B.B C.C D.D 11、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是 A.其分子式为C15H16O4 B.分子中存在4种含氧官能团 C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 D.1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 12、下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.CuC12 13、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速 率减慢 D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 14、下列有机反应中,不属于取代反应的是 A.1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热 B.油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂 C.乙醇与浓氢溴酸混合加热 D.苯与浓硫酸、浓硝酸混合,温度保持在50-60℃ 15、下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaHCO3 16、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入稀硝酸中: B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水: D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸: 17、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B.0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C.氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 18、有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。例如,下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.与银氨溶液作用发生银镜反应 B.催化剂作用下与反应 C.与乙酸发生酯化反应 D.与NaOH溶液加热条件下反应 19、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是 A.和 B.和 C.和CO D.和 20、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图所示,下列说法不正确的是 A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 21、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A.①、②两步均放出能量 B.FeBr3可以改变反应的焓变 C.FeBr3不能改变反应的活化能 D.FeBr3可以加快该反应速率 22、丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④ 二、非选择题(共84分) 23、(14分)已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。 请回答下列问题(用元素符号或化学式表示): (1)元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________; (2)M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________; (3)E+的核外电子排布式为__________________,下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________; (4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________; (5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________; (6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知:① ② 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。 25、(12分)二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置B应盛放的药品是__________,C中是______________。 (3)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用_____________方式加热。 (4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作所配溶液浓度偏低的是__________; A.配制溶液时,容量瓶中有少量水。 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C.配制溶液的过程中,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。 D.发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线 26、(10分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________;将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度,盐酸的作用是________。 (2)制备K2FeO4(夹持装置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3

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