上海市12校联考2023学年高二化学第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是 A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．Cu作负极，发生还原 2、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氯水 D．氯化钠 3、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构） A．6 B．5 C．4 D．3 4、下列物质中属于有机物的是( ) A．氰化钾 B．碳酸氢铵 C．乙烯 D．碳化硅 5、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （　　） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 6、常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋) B．N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O) D．Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋) 7、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 8、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min) C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min) 9、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　） A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D．配位键也具有方向性、饱和性 10、下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4 11、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 12、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 13、下列有机物说法不正确的是（ ） A．用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B．共平面的碳原子数最多有9个 C．可通过加聚反应制得 D．中的含氧官能团有3种 14、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 15、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 mol·L−1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 16、下列说法正确的是（ ） A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则 D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3 17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4 C．单质熔点：X<Y D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡 18、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是 A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3 19、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA 21、下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 A．A B．B C．C D．D 22、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)． 请回答下列问题： (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。 (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A． B． C． D． 24、（12分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 25、（12分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称_____________。 （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。 （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。 A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－ B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32- C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32- D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－ 26、（10分）甲醛(