2023年度海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题高中化学.docx

海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 可能用到的溶解度〔20℃〕 物质 NaC1 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH2C1 溶解度/g 36.0 20.3 9.6 21.0 55.8 37.2 第一卷〔选择题 共45分〕 本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1．以下关于环境污染的说法不正确的选项是 〔 〕 A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 3．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．红热的铁与水反响可生成氧化铁和氢气 B．工业上可用金属铝与氧化镁熔融反响制备金属镁 C．纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 4．以下实验操作或平安事故处理中正确的选项是 〔 〕 A．用分液漏斗别离甘油和水的混合物 B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦 5．以以下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 〔 〕 A．浓硝酸与铜反响制取二氧化氮 B．碳化钙与食盐水反响制取乙炔 C．浓氨水与生石灰反响制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气 6．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖 B．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚 D．溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇 7．以下离子方程式不正确的选项是 〔 〕 A．向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O B．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．铜和稀硝酸反响：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2C1O—+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3↓ 8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是〔 〕 序号 电极材料 通电后的变化 阴极 阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量增加，溶液的pH不变 9．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c〔H+〕=10-13mol/L时，又能发生反响的离子组是 〔 〕 ①Na+、Ba2+、C1—、HCO3— ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42— ③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32— ④Fe3+、Na+、SCN—、C1— ⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3— A．只有① B．②③ C．①④ D．①② 10．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul〔白色〕的滤纸，根据滤纸是否变色〔亮黄色至暗红色〕及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的化学反响为 2,4,6 4Cu1+Hg=Cu2Hgl4+2Cu。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．上述反响属于置换反响 B．该反响中的氧化剂为Cul C．Cu2Hg14既是氧化产物又是复原产物 D．当有1molCu1参与反响时，转移电子的物质的量为0.5mol 11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．Y的单质可能为原子晶体 B．X和W可组成离子化合物 C．Z和W的单质发生化学反响可生成两种共价化合物 D．Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 12．以下实验能到达预期目的是 〔 〕 序号 实验内容 实验目的 A 向甲酸和甲醛的混合物中参加氢氧化钠溶液，中和甲酸后，参加新制的氢氧化铜加热 检验混合物中是否含有甲醛 B 向米汤中参加含碘的食盐，观察是滞有颜色的变化 检验含碘食盐中是否含碘酸钾 C 向红砖粉末中参加盐酸，充分反响后，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化 检验红砖中是否含有Fe3+ D 向淀粉溶液中参加稀硫酸加热后，再做银镜反响实验 检验淀粉是否水解 13．某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Y〔g〕+Y〔g〕 2W〔g〕的反响，充入1moLX和1molY，经20s到达平衡时生成了0.4molW。以下说法正确的选项是〔 〕 A．假设升高温度，W的体积分数减小，那么该反响△H<0 B．以Y的浓度变化表示的反响速率为0.01mol/(L·s) C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，那么X和Y的转化率均提高 D．增大压强正反响速率增大，逆反响速率减小，那么平衡向正反响方向移转 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023 ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1022 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④10g重水中含有的中子数约为4×6.021023 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②⑥ 15．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．三种溶液pH大小的顺序是①>②>③ B．假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③ D．假设分别参加25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是① 2,4,6 第二卷〔选择题 共55分〕 16．〔4分〕元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如以以下图所示： 答复以下问题： 〔1〕由②④⑤三种元素组成的无机物〔相对分子质量106〕，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 〔2〕只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合物分别处于最高价和最低价，那么其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为 。 〔3〕元素③的氢化 物与元素④单质在一定条件下发生置换反响，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 〔4〕用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反响式为 。 17．〔6分〕请根据题目要求答复以下问题： 〔1〕工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；② ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反响的化学方程式 。 〔2〕SO2转化为SO3的反响为放热反响，以以下图中正确的选项是 〔填序号〕。 〔3〕在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 〔填序号〕。 A．H2O B．稀H2SO4 C．98.3%H2SO4 D．NH3·H2O溶液 〔4〕在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量〔假设杂质不参加反响〕，那么表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 18．〔5分〕含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知A能使溴的四氧化碳溶液褪色0.1molA与足量NaHCO3溶液反响生成4.48L气体〔标准状况〕。请答复以下问题： 〔1〕A的分子式，A分子中含有官能团的名称是 。 〔2〕A分子中没有支链，其结构简式为 。 〔3〕写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式 。 19．〔8分〕芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。W中含有两个相同的含氧官能团。 〔1〕Z的名称为 ，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为 。 | | Br Br | 〔2〕W的分子结构可能表示为：C2H7—CH—C—CH2OH〔其中C7H7和A为未知局部〕， A X中只有一个甲基，那么X的结构简式为〔不能用代码表示〕 。 X能发生的反响类型有 〔填序号〕。 A．取代反响 B．加成反响 C．消去反响 D．氧化反响 〔3〕假设X的多种同分异构体中，除C7H7—〔含苯环〕结构不同外，其余局部均与X的结构相同，写出它们的结构简式。 。 20．〔7分〕A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常下为气态，A为固体，W为42个电子的离子化合物。它们满足如以以下图的转化关系〔反响条件略〕。 〔1〕E为直线型的非极性分子，那么E的结构式为 ；D单质的电子式为 ；G中两元素的原子个数比为1：3，那么G分子的空间构型为 。 〔2〕C+D→G的化学方程式为 。 〔3〕短周期元素X与B中的元素位于同一主族，那么X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反响的化学方程式为