2023届浙江省杭州高级中学 化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知 A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ 2、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是 A．168X2- B． C． D． 3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为正极 D．电子的移动方向由a经外电路到b 5、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 6、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是 A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 7、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 8、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 9、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．C 的体积分数降低 D．B的转化率提高 10、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是 A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3− D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2 11、已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+ 12、a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c B．简单原子半径：b>c>a C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀 13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移 14、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 15、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 16、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 17、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 18、下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－ 19、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为 A．铝和铁 B．镁和碳 C．铁和氢气 D．铜和氢气 20、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是 A．阴极析出氢气 B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑ D．电路中有1mol电子通过 21、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+ 22、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 二、非选择题(共84分) 23、（14分）按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 24、（12分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 25、（12分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。 (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。 ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。 ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与N