2023届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校高二化学第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 2、下列说法正确的是 A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－ B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 3、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ） A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 4、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色 6、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 7、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是 A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀 C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子 D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同 8、下列操作达不到预期目的的是( ) ①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 9、与CO互为等电子体的是（　　） A．CO2 B．N2 C．HCl D．O2 10、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O 11、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 12、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（　　） A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液 B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析 C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏 D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯 13、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 14、下列对实验操作分析错误的是 A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 D．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA 16、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是 A．电源的b极为负极 B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl 17、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 18、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是 ① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA 20、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896 21、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A． B． C． D． 22、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ） A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 24、（12分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 26、（10分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，