2023届黑龙江省哈尔滨十九中化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（ ） A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛 2、下列说法不正确的是 A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大 3、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是 A．分子式是C8H8 B．与苯乙烯（）互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 4、下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2+ B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 5、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液 6、下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 7、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 8、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A．84.7％ B．72.6％ C．12.1 ％ D．6.05％ 9、我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低 B．过程I、Ⅱ都要吸收能量 C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景 10、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA C．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA D．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 11、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 12、下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 13、下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1 14、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是 A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4 C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为: 15、有关天然物质水解叙述不正确的是（ ） A．油脂水解可以得到丙三醇 B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 16、下列反应中，相关示意图错误的是(　　) A 将二氧化硫通入到一定量氯水中 B 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 （4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________； （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 （6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。 18、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。 请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）： （1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________； （2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________； （3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________； （4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________； （5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________； （6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号) A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸 C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸 （2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。 ②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。 ③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。 （3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。 （4）测定NOSO4H的纯度 准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。 已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4 ①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O ②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。 20、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸丁酯的制备 完成下列填空： （1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。 （3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。 （4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。 （5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。 A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间 （6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号） A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以 21、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。 （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 （3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。 ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。 ②电负性：O________F，F________Cl。 ③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 根据醛基发生银镜反应的方程式计算出混合物的平均相对分子质量，结合丙醛和选项中有关物质的相对分子质量解答。 【题目详解】 反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，