2023年高考化学第二轮热点专题训练18镁铝及化合物（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练18——镁铝及其化合物 〔五年高考真题精练〕 1．(07广东卷)以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是( ) A．铝在常温下不能与氧气反响 B．铝不能与氯气反响 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响 2．(07海南卷)以下溶液能与镁反响生成氢气的是( ) A．氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水 3．(07海南卷)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 4．(07山东卷)以下表达正确的选项是( ) A.和互为同位素，性质相似 B.常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－ 、HCO3－ 、Fe2＋可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH＞0，所以石墨比金刚石稳定 5．(07上海卷)用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛〞，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是( ) 铝箔 红墨水 A.实验中发生的反响都是氧化复原反响 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反响放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 6．(07广东卷)以下说法正确的选项是( ) A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 7．〔06上海卷〕Ba(AlO2)2可溶于水。以以下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是( ) A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 8．〔06广东卷〕等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是( ) A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 9．〔06江苏卷〕将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为( ) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 10．〔05江苏卷〕以下表达不正确的选项是( ) A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B．乙醇的沸点比甲醚〔CH3OCH3〕高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C．反响AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl 更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反响 11．〔05广东卷〕将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1 12．〔04上海卷〕将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 13．〔04全国卷〕假设1.8g某金属跟足量盐酸充分反响，放出2.24L〔标准状况〕氢气，那么该金属是 A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 14．〔04江苏卷〕铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 15．〔04广东卷〕把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3 16．(07北京卷)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反响〞实验报告的一局部： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反响结束后别离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个(是离子反响的只写离子方程式) 置换反响____________________________________； 化合反响____________________________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验别离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________ _________________________________________。 (3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反响来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量MnO2参加酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反响的离子方程式是______________________________________。 17．〔06广东卷〕往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用平安性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中参加等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下： 石灰乳 精制卤水 → 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 外表处理 → 过滤水洗 → 枯燥 〔1〕精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反响合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－xClx·mH2O］， 反响的化学方程式为 。 〔2〕合成反响后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反响： ［Mg(OH)2－xClx·mH2O］＝(1－)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 〔3〕阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 〔4〕热化学方程式： Mg(OH)2(s)＝MgO(s)+H2O(g)； △H1＝+81.5kJ·mol－1 Al(OH)3(s)＝Al2O3(s)+H2O(g)； △H2＝+87.7kJ·mol－1 ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是： 。 〔5〕常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。 18．〔06重庆卷〕X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外 层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。请答复以下问题： 〔1〕Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。 〔2〕ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 〔3〕工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示)。 〔4〕X与Y化学性质相似，那么X与浓的NaOH溶液反响的化学方程式是 。 〔5〕0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反响，那么被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高温 19．〔05江苏卷〕以以下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物〔图中局部反响物或生成物没有列出〕。 请按要求答复： 〔1〕写出B的化学式 ，G的电子式 。 〔2〕反响①的离子方程式 ； 〔3〕反响②进行的条件是 ， ； 〔4〕反响③的化学方程式为 。 20．〔04全国卷〕粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L〔标况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： 〔1〕①中引发铝热反响的实验操作是