2023届湖北省十堰市北京路中学化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( ) A．在河流入海口处易形成三角洲 B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 2、把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 5、某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl- D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1 6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 7、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 8、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为 A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO2 9、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 10、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO1．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO1 11、下列对于有机物的叙述正确的是 A．在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应 B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C．lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2 D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种 12、下列说法正确的是 A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质 C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂 D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体 13、下列物质能发生消去反应的是 A．CH3OH B．（CH3）3CCH2Cl C．CH3CH2Br D． 14、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是 A．T1＞T2 B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低 C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低 D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 15、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　） A．第四周期第8列元素是铁元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5 16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中NH3体积分数不变 C．反应吸收a kJ热量 D．密闭容器中混合气体的密度不变 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。 请回答下列问题： （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。 （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。 （3）D 的结构简式为______。 （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。 18、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 19、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。 (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。 ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。 ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗 20、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置： A． B． C． D． E. ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用) ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。 21、如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题： （1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。 （2）甲装置中通入CH4一极的电极反应式为__________ （3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________(写化学式)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 分析：A.胶体容易发生聚沉； B.氯化铁饱和溶液与沸水反应可以制备氢氧化铁胶体； C.不符合发生复分解反应的条件； D.胶体溶液发生聚沉。 详解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合； B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即是Fe(OH)3胶体，B不符合； C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看